硫代硫酸鈉（Na2S2O3）常用作紙漿漂白的脫氯劑。實驗室可用如圖裝置制備少量Na2S2O3。
已知：①BaS2O3難溶于水；
②Na2S2O3在酸性溶液中發(fā)生反應S2O2-3+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（1）裝置A用于制備SO2，其化學方程式為 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。裝置B的作用是 防止倒吸防止倒吸。
（2）裝置C中反應生成Na2S2O3的同時放出CO2，其離子方程式為 4SO2+2S2-+CO2-3=3S2O2-3+CO24SO2+2S2-+CO2-3=3S2O2-3+CO2，該反應中SO2體現(xiàn)了 氧化氧化性。（填“氧化”或“還原”）
（3）裝置C所得溶液經過結晶等操作獲得的Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4，檢驗其中含有Na2SO4的方法是：取少量固體，加入足量稀鹽酸加入足量稀鹽酸，靜置，過濾，向濾液中加入少量BaCl2溶液向濾液中加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（4）裝置D的作用是 吸收SO2，防止污染空氣吸收SO2，防止污染空氣。
（5）為驗證裝置C中生成了CO2，下列所選的試劑組合和順序合理的是 bb。
a.品紅→NaOH溶液→澄清石灰水
b.酸性KMnO4溶液→品紅→澄清石灰水
c.NaOH溶液→品紅→澄清石灰水
O
2
-
3
CO
2
-
3
O
2
-
3
CO
2
-
3
O
2
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3
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；防止倒吸；4SO2+2S2-+=3S2+CO2；氧化；加入足量稀鹽酸；向濾液中加入少量BaCl2溶液；吸收SO2，防止污染空氣；b
CO
2
-
3
O
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：76引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5