用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu₂（OH）₂CO₃、As₂O₃及重金屬鹽等]制取Cu₂（OH）₂SO₄的工藝流程如圖1所示。

（1）過(guò)程中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式是

。
（2）步驟Ⅰ“氨浸”時(shí)，控制溫度為50?55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液。
①CuO被浸取的離子方程式為

CuO+2NH₃+2NH₄⁺═[Cu（NH₃）₄]²⁺+H₂O

CuO+2NH₃+2NH₄⁺═[Cu（NH₃）₄]²⁺+H₂O

。
②浸取溫度不宜超過(guò)55℃，其原因是

溫度過(guò)高，會(huì)加速NH₃的揮發(fā)

溫度過(guò)高，會(huì)加速NH₃的揮發(fā)

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③Cu²⁺與NH₃結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)（σ）與溶液中游離的c（NH₃）的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1L浸取液（由等物質(zhì)的量NH₃和NH₄⁺組成）將amol Cu₂（OH）₂CO₃全部浸出為[Cu（NH₃）₄]²⁺（CO₃^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO₃^-，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì)），原浸取液中起始時(shí)c（NH₃）應(yīng)滿足的條件是

c（NH₃）≥（5a+1）mol?L^-1

c（NH₃）≥（5a+1）mol?L^-1

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（3）“除AsO₂^-”時(shí)，加入的試劑是（NH₄）₂S₂O₈和FeSO₄。
①已知H₂S₂O₈結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)此結(jié)構(gòu)確定（NH₄）₂S₂O₈中S元素的化合價(jià)為

+6

+6

。
②FeSO₄需過(guò)量，一方面使AsO₂^-沉淀完全，另一目的是

生成的Fe（OH）₃[或Fe（OH）₃-Fe（OH）₂]絮狀沉淀吸附FeAsO₄等含砷微粒

生成的Fe（OH）₃[或Fe（OH）₃-Fe（OH）₂]絮狀沉淀吸附FeAsO₄等含砷微粒

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（4）“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2[Cu（NH₃）₄]SO₄

△

Cu₂（OH）₂SO₄↓+6NH₃↑+（NH₄）₂SO₄

2[Cu（NH₃）₄]SO₄

△

Cu₂（OH）₂SO₄↓+6NH₃↑+（NH₄）₂SO₄

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