在《探究酸、堿的化學性質》實驗課上，某同學向盛有約2mL氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸，沒有觀察到現(xiàn)象。請教老師后，他發(fā)現(xiàn)自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導致無法判斷反應情況，于是他對試管中溶液的中和反應程度進行探究。
【實驗目的】探究試管中溶液的中和反應程度。
【實驗原理】試管中發(fā)生反應的化學方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
【做出猜想】
猜想1：氫氧化鈉未完全反應，溶液呈堿性；
猜想2：氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，溶液呈中性；
猜想3：氫氧化鈉完全反應、硫酸過量，溶液呈酸性。
【進行實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
另用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩	溶液變 紅色 紅色	溶液呈堿性
	溶液不變色	溶液呈 酸性或中性 酸性或中性

【分析思考】（1）若溶液呈堿性，向試管里的溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，將產生紅褐色沉淀，反應的化學方程式為

3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl

3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl

。
（2）若滴入酚酞后溶液不變色，為進一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了以下方案：

方案1	用pH試紙測其酸堿度，若pH ＜ ＜ （選填“＞”“＜”或“=”）7，則溶液呈酸性
方案2	加入金屬鋅，若有氣泡產生，則溶液呈酸性，該反應的化學方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑