某化學(xué)興趣小組為比較稀鹽酸和稀CH3COOH溶液酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯缺陷，該缺陷是 沒(méi)有說(shuō)明兩種酸的物質(zhì)的量濃度沒(méi)有說(shuō)明兩種酸的物質(zhì)的量濃度。
（2）在缺陷已經(jīng)得到改正的前提下，反應(yīng)起始時(shí)，aa（填“a”或“b”）中產(chǎn)生氫氣的速率較快；最終產(chǎn)生氫氣的體積 相等相等。（填“相等”或“不相等”）
（3）最終發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的體積比理論值大，可能原因是 鎂與酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致過(guò)量的鎂與水反應(yīng)產(chǎn)生部分氫氣鎂與酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致過(guò)量的鎂與水反應(yīng)產(chǎn)生部分氫氣。
（4）通過(guò)比較起始反應(yīng)速率可得出的結(jié)論是 等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸的酸性強(qiáng)于稀醋酸溶液的酸性等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸的酸性強(qiáng)于稀醋酸溶液的酸性。
【考點(diǎn)】比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)．
【答案】沒(méi)有說(shuō)明兩種酸的物質(zhì)的量濃度；a；相等；鎂與酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致過(guò)量的鎂與水反應(yīng)產(chǎn)生部分氫氣；等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸的酸性強(qiáng)于稀醋酸溶液的酸性
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：9引用：3難度：0.5
相似題
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1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，使用滴定管時(shí)第一步操作的是，實(shí)驗(yàn)中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測(cè)得的醋酸濃度分別會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：醋酸濃度（mol?L-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ，寫出醋酸電離的方程式．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5 -
2．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序．
（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋?!--BA-->接接接（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
Ⅰ中
Ⅱ中．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式
Ⅰ中
Ⅱ中．
（4）由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序＞＞（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）發(fā)布：2024/8/16 1:0:1組卷：58引用：2難度：0.1 -
3．Ⅰ．室溫下，現(xiàn)有c（H+） 相同的醋酸甲和鹽酸乙：
（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c（H+） 大小關(guān)系為：
甲乙 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
（2）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）V（乙）。
Ⅱ．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
（1）25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol?L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是。
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會(huì)變小的是（填字母）。
a.c（CH3COO-） b.c（H+） c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅲ．（1）HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是。
A．溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 Ka1：6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
D．這四種酸在冰醋酸中都沒(méi)有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)
（2）亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸（H3PO3）的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1為什么比K2大。
②寫出亞磷酸的電離方程式（2步）；。
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方案，使之能通過(guò)直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H2S，該方案所用的試劑是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：37引用：2難度：0.6
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