丙烯是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)丙醇、鹵代烴和塑料。
（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯。反應(yīng)原理為：
Ⅰ．CH₂═CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）ΔH₁═-134kJ?mol^-1
Ⅱ．CH₂═CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂═CHCH₂Cl（g）+HCl（g）ΔH₂═-102kJ?mol^-1
則CH₂═CHCH₂Cl（g）+HCl（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）ΔH₃═

-32

-32

kJ?mol^-1。
（2）某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH₂═CHCH₃和Cl₂，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，一段時(shí)間后測(cè)得CH₂ClCHClCH₃的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

AC

AC

（填代號(hào)）。
A．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CH₂ClCHClCH₃的產(chǎn)率
C．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但ΔH不變
D．P點(diǎn)可能為對(duì)應(yīng)溫度下CH₂ClCHClCH₃的平衡產(chǎn)率
②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時(shí)，CH₂ClCHClCH₃的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是

溫度低，催化劑的活性低，化學(xué)反應(yīng)速率慢

溫度低，催化劑的活性低，化學(xué)反應(yīng)速率慢

。
（3）C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為p₁和p₂時(shí)，測(cè)得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示。

①a、d代表

丙烷

丙烷

（填“丙烷”或“丙烯”），p₁

大于

大于

p₂（填“大于”“小于”或“等于”）。
②起始時(shí)充入一定量丙烷，在恒壓p₁═0.2MPa條件下發(fā)生反應(yīng)，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為

33.3%

33.3%

（保留1位小數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p═

0.125

0.125

MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應(yīng)：C₃H₈（g）+

1

2

O₂（g）?C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH═-118kJ?mol^-1，過(guò)程中還生成CO、CO₂等副產(chǎn)物。C₃H₈的轉(zhuǎn)化率和C₃H₆的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。C₃H₈的轉(zhuǎn)化率如圖變化的原因是

溫度升高，反應(yīng)速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）。

溫度升高，反應(yīng)速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）。

。