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1241．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（ ）
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 向濃鹽酸中加入濃硫酸可制
備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量
的熱Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥?/td> B Cu能與濃HNO3反應(yīng) 由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化
性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對，Ⅱ錯；無 C 硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化為SO3 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ粺o D 硝酸銨和堿石灰共熱用于實
驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥?/td> 發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：8難度：0.51242．歷史表明沒有新材料的出現(xiàn)，就沒有科技和生產(chǎn)發(fā)展的突破。信息高速公路的建立在于尋找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：81引用：5難度：0.91243．有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：
已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對分子質(zhì)量：甲＜乙．③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z是（寫化學(xué)式）：．
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有性．利用這種性質(zhì)可以進行項（填字母）實驗操作．
a.鈍化鐵片 b.檢驗Ba2+離子
c.干燥氨氣 d.干燥氯氣
（3）在X和Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是：．
（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了問題．
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：10難度：0.31244．實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：126引用：14難度：0.91245．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：3難度：0.61246．施用氮肥能促進作物生長，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量．下列關(guān)于氮肥的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：177引用：4難度：0.51247．綠色材料是指與生態(tài)環(huán)境和諧共存并有利于人類健康的材料，被定為21世紀(jì)人類要實現(xiàn)的目標(biāo)之一，它包括循環(huán)材料、凈化材料、綠色能源材料和綠色建材，下列有關(guān)綠色材料的敘述不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.8
1248．化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：155引用：14難度：0.51249．H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2301引用：67難度：0.71250．化學(xué)小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。
（1）實驗一：用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。
①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②試劑a是。
（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）
實驗二：驗證B的成分
①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：。
②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3．向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3．所用試劑及現(xiàn)象是。
（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測的產(chǎn)生有兩個途徑：SO2-4
途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。
途徑2：實驗二中，被氧化為SO2-3進入D。SO2-4
實驗三：探究的產(chǎn)生途徑SO2-4
①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4．做出判斷的理由：。
②實驗三的結(jié)論：。
（4）實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是。
（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和生成。SO2-4
（6）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：575引用：10難度：0.5
