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更新：2024年12月06日
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夯實(shí)基礎(chǔ)
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更新：2024年11月28日
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1．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 8:0:21組卷：139引用：10難度：0.5
2．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（ ）發(fā)布：2024/11/7 18:30:2組卷：122引用：12難度：0.93．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填字母）。
a.NaOH
b.Zn
c.Fe
d.NH3?H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為g。
（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g,試計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②通過(guò)導(dǎo)線的電荷量。（已知NA=6.02×1023mol-1，電子電荷量為1.60×10-19C）發(fā)布：2024/7/23 8:0:8組卷：1引用：1難度：0.54．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />①當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向時(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
④活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
⑤能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：104引用：3難度：0.65．用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別取50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL0.25mol?L-1的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）近似認(rèn)為0.55mol?L-1NaOH溶液和0.25mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=（ 結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 
（2）中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （填字母，下同）。
A.一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)至少需要測(cè)溫度三次
B.用保溫杯是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量散失
C.可用銅做的環(huán)形攪拌器代替玻璃攪拌器，因銅和硫酸不反應(yīng)
D.在量取NaOH溶液和硫酸溶液體積時(shí)均仰視，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值將偏大
（3）進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能是。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度
C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
D.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.66．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=“x”kJ?mol-1
已知碳的燃燒熱△H1=“a”kJ?mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=“b”kJ?mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=“c”kJ?mol-1
則x為（ ）發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：280引用：11難度：0.77．已知物質(zhì)A2和B2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2、Q3均為正值）：
A2（g）+B2（g）═2AB（l）△H=-Q1kJ?mol-1
A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-Q2kJ?mol-1
A2（g）+B2（l）═2AB（g）△H=-Q3kJ?mol-1
下列判斷正確的是（ ）發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：1引用：2難度：0.68．工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=bkJ?mol-1
③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=ckJ?mol-1
④2Fe2O3（s）+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H4=dkJ?mol-1
上述熱化學(xué)方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/7/10 8:0:8組卷：6引用：1難度：0.69．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/7/5 8:0:9組卷：4181引用：41難度：0.5
10．關(guān)于“電解CuCl2溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是，“理論派”認(rèn)為電解CuCl2溶液后溶液的pH升高；觀點(diǎn)二是，“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)多次精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解CuCl2溶液時(shí)pH的變化有如圖所示的曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前CuCl2溶液的pH處于A點(diǎn)的原因是（用離子方程式說(shuō)明）。
（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是。
（3）“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。
（4）你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述）。發(fā)布：2024/7/4 8:0:9組卷：2引用：1難度：0.7
