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21．分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列判斷合理的是（ ?。?br />①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②由同種元素組成的物質一定是純凈物
③蔗糖、硫酸鋇和鹽酸分別屬于非電解質、電解質和即不是電解質也不是非電解質
④根據(jù)物質的組成和性質，無機化合物只能分為酸、堿、鹽、氧化物
⑤混合物可以分為均勻混合物和非均勻混合物，空氣、溶液就屬于均勻混合物
⑥根據(jù)氧化物的性質，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：66引用：5難度：0.9
22．某化學小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去；裝置的氣密性已檢驗；忽略氧氣對反應的影響）：
實驗記錄如下：
請回答下列問題：實驗序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 向A裝置中通入段時間的SO2氣體 A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色 Ⅱ 取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液 加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 Ⅲ 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色 Ⅳ 取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣 溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成
（1）實驗室制取SO2的化學方程式為。
（2）配制FeCl3溶液時，，再加水稀釋到所需濃度。
（3）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe（SO2）63+，反應方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗Ⅰ中溶液顏色變化的原因。
（4）實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是。
（5）實驗Ⅲ中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）。
（6）實驗Ⅳ中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的化學方程式是。
（7）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-。，說明氧化性Fe3+＞SO42-（填實驗序號，下同）；，說明氧化性NO3-＞Fe3+。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.523．鉻能溶于稀鹽酸得到藍色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.724．下列關于C、Si及其化合物的結構與性質的敘述中，不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：3引用：0難度：0.7
25．pH計是測量溶液pH的儀器，常用pH計的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結構如圖所示。實驗時將玻璃電極（作負極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計的測量電壓與待測溶液pH關系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.726．干冰是（ ?。?br />①單質；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.927．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.528．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.329．化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應，所有產(chǎn)物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol?L-1的試劑（已知氟化鈣難溶于水）。列表如下：根據(jù)實驗結果，下列實驗結論不正確的是（ ）
加入試劑 測出結果 實驗結論 硝酸和硝酸銀 產(chǎn)生淡黃色沉淀 （a） 氯化鎂 無沉淀 溶液微熱后，再用NH3將pH調到7，然后加入硝酸鈣 無明顯反應 （b） 向該物質的酸性溶液中加入高錳酸鉀，然后加入硝酸鋇 高錳酸鉀的特征顏色消失，加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀 氯化鐵、四氯化碳 四氯化碳層不顯紫色 （c） 發(fā)布：2024/12/21 23:30:7組卷：33引用：1難度：0.530．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（ ?。?br />
事實 推測 A 12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快 56Ba（ⅡA族）與水反應會更快 B Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應 P與H2在高溫時能反應 C HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間 D 高氯酸是強酸，高溴酸是強酸 氟最高價氧化物對應水化物一定是強酸 發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.8
