（1）C、N、O元素的第一電離能大小為：N＞O＞CN＞O＞C。
（2）Cu的價(jià)電子排布式為 3d104s13d104s1，基態(tài)Fe原子有 44個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布圖為 3d53d5。
（3）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為 啞鈴形啞鈴形。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型為 sp3sp3。
（4）Se（元素周期表中位于S正下方）原子序數(shù)為 3434，其核外M層電子的排布式為 3s23p63d103s23p63d10；
（5）H2Se的穩(wěn)定性比H2S 弱弱（填“強(qiáng)”或“弱”）。SeO3分子的立體構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
（6）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是 Fe2+的價(jià)電子排布為3d6，失去一個(gè)電子成Fe3+為3d5，半滿(mǎn)狀態(tài)穩(wěn)定Fe2+的價(jià)電子排布為3d6，失去一個(gè)電子成Fe3+為3d5，半滿(mǎn)狀態(tài)穩(wěn)定。
【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．
【答案】N＞O＞C；3d104s1；4；3d5；啞鈴形；sp3；34；3s23p63d10；弱；平面三角形；Fe2+的價(jià)電子排布為3d6，失去一個(gè)電子成Fe3+為3d5，半滿(mǎn)狀態(tài)穩(wěn)定
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.7
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1．不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/19 20:30:1組卷：33引用：4難度：0.7 -
2．我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺?；B氮（FSO2N3）是一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，其中S為+6價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/18 7:0:1組卷：47引用：1難度：0.7 -
3．鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。
Ⅰ．對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究
（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，其處于元素周期表中的（填“s”、“d”、“ds”或“p”）區(qū)。
（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，（填“吸收”或“釋放”）能量。
（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數(shù)的關(guān)系
從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1（Li）＞I1（Na）的原因：。
Ⅱ．對(duì)鋰離子電池的研究
鈷酸鋰（LiCoO2）電池和磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是兩種常見(jiàn)的新能源汽車(chē)電池。
（4）Co3+的電子排布式為[Ar]3d6，與（填“Fe”、“Fe2+”或“Fe3+”）具有相同的核外電子排布。
（5）Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（6）某磷酸鐵鋰電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i++C6-e-═LiC6
B．充電時(shí)，Li+向石墨電極移動(dòng)
C．充電時(shí)，磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：66引用：1難度：0.7
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