2021-2022學年河北省衡水十四中高二（上）第二次調研化學試卷
發(fā)布：2024/12/12 10:30:1
一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
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1．化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：6難度：0.8 -
2．下列化學用語的表達正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.6 -
3．對反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）來說，下列反應速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
4．下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（ ）
組卷：38引用：4難度：0.6 -
5．下列原子的電子排布圖中，符合能量最低原理的是（ ?。?/h2>
組卷：126引用：3難度：0.7 -
6．34號元素R在周期表中的位置是（ ?。?/h2>
組卷：66引用：3難度：0.7 -
7．2020年12月，嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品“月壤”在預定區(qū)域安全著陸，標志著我國探月工程取得圓滿成功。下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.8
三、非選擇題：本題共3小題，共50分。
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22．（1）C、N、O元素的第一電離能大小為：。
（2）Cu的價電子排布式為，基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布圖為。
（3）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為。
（4）Se（元素周期表中位于S正下方）原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為；
（5）H2Se的穩(wěn)定性比H2S（填“強”或“弱”）。SeO3分子的立體構型為。
（6）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結構角度來看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是。組卷：7引用：1難度：0.7 -
23．“轉化”是化學研究的重要范疇之一。請回答下列有關問題。
Ⅰ．沉淀轉化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應用價值。當容器壁上沉積一厚層BaSO4時，是很難直接除去的。除去的方法是向容器壁內(nèi)加入Na2CO3溶液，使BaSO4轉化為BaCO3，然后加鹽酸洗去沉淀物。已知常溫Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。
（1）Na2CO3俗稱純堿，被廣泛應用于生活和工業(yè)生產(chǎn)中。Na2CO3溶液呈堿性，用水解離子方程式解釋其呈堿性的原因。
（2）要使BaSO4轉化成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應大于mol/L．（設定：≈1）1.1
Ⅱ．合成是轉化的一種應用，甲醇作為一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應一：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應二：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（1）相同條件下，反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3，則△H3=（用△H1和△H2表示）。
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
①此反應的△H1溫度/℃ 250 300 350 平衡常數(shù)（K） 2.04 0.27 0.012 0，△S0．（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2 mol/L，則CO的轉化率是，此時的溫度是。
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是。
A．升溫B．恒容充入COC．恒容充入H2D．恒壓充入惰性氣體E．分離出甲醇組卷：56引用：2難度：0.7