Ⅰ.由CO₂、甲醇為原料合成綠色化學(xué)品碳酸二甲酯（） 的過程如圖：請回答下列問題：

（1）O原子的核外有

5

5

種空間運動狀態(tài)的電子。碳酸二甲酯中非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序為

O＞C＞H

O＞C＞H

。
（2）尿素中N的第一電離能比O的高，原因是：
①N的p軌道電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能高；
②

O失去的是已經(jīng)配對的電子，配對電子相互排斥，因而電離能較低

O失去的是已經(jīng)配對的電子，配對電子相互排斥，因而電離能較低

。
（3）下列說法不正確的是

AB

AB

   （填字母）。
A.上述過程a中，從反應(yīng)物到產(chǎn)物，C和N元素的雜化方式均保持不變
B.NH₃極易溶解在水中，只因氮分子與水分子間形成了氫鍵
C.尿素的沸點比碳酸二甲酯的高，主要原因為前者能形成分子間氫鍵，而后者不能形成分子間氫鍵
（4）碳酸二甲酯在堿性條件下水解可產(chǎn)生甲醇和碳酸鹽，水解產(chǎn)物中

CO

2

-

3

 的空間構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

。已知大π鍵可以用π_mⁿ 表示，其中m表示參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，（如苯分子中的大π鍵可表示為π₆⁶），則

CO

2

-

3

中的大π鍵應(yīng)表示為

π₄⁶

π₄⁶

.
Ⅱ.在CeO₂-ZrO₂固溶體的催化體系中也能將CO₂ 轉(zhuǎn)化為碳酸二甲酯。
（5）氧化鋯（化學(xué)式為ZrO₂） 晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，若以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。以a點為原點，按如圖所示方向建立直角坐標(biāo)系，若a、b點微粒的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0，0，0）、（

1

2

，0，

1

2

），則c點微粒的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（

3

4

，

1

4

，

1

4

）

（

3

4

，

1

4

，

1

4

）

。晶胞沿z軸方向在xy平面的投影平面圖如圖2，如：d點的投影如圖2中涂黑的部分，請在圖2中涂黑標(biāo)并注b和e點微粒的位置

。