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光電材料[氟代硼鈹酸鉀晶體(KBe2BO3F2)、CaTiO2等]是目前科學家特別關(guān)注的材料。KBe2BO3F2(晶胞結(jié)構(gòu)如圖a,其中氧原子已省略,圖a中的原子分別位于晶數(shù)的頂點、棱及面上)是一種可制造出深紫外固體激光器的光電材料,可由BeO、KBF4和B2O3在一定條件下制得,同時效出BF3氣體;CaTiO3(晶胞結(jié)構(gòu)如b)在光、電、熱等領(lǐng)域有著獨特的性質(zhì)特征。
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(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為 
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2

(2)KBF4是離子化合物,BF3、BF4-中B原子的雜化方式依次為
sp2
sp2
sp3
sp3
。
(3)KBe2BO3F2的組成元素中,非金屬元素的電負性由強到弱的順序為
F>O>B
F>O>B
  (填元素符號),基態(tài)原子的第一電離能,Be
(填”>”或“<”)B。
(4)圖a中,已知原子半徑X>Y,X、Z分別表示  
Be
Be
B
B
(填元素符號)。
(5)圖b中,與Ti4+最近且距離相等的氧離子構(gòu)成的幾何圖形為
正八面體
正八面體
,若設(shè)晶胞邊長為xcm,則Ti4+與最近的Ca2+間的距離為 
3
2
x
3
2
x
 (填含x的表達式)cm;表示該晶體的晶胞還可以有另一種畫法,將Ca2+置于立方體的頂點,則Ti4+的位置是
體心
體心

【答案】[Ar]3d24s2;sp2;sp3;F>O>B;>;Be;B;正八面體;
3
2
x;體心
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.完成下列問題:
    (1)GaAs的熔點為1238℃,可作半導體材料,而GaCl3的熔點為77.9℃。預測GaCl3的晶體類型可能為
     
    。
    (2)GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶胞中每個Ga原子周圍有
     
    個緊鄰等距的As原子;該晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中最近的兩個Ga原子的核間距離為
     
    cm(列出計算式)。
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    (2)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能,Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵,原因是
     
    。
    (3)CH3Mn(CO)5與I2反應可用于制備CH3I,反應前后錳的配位數(shù)不變,CH3Mn(CO)5與I2反應的化學方程式為
     
    。
    (4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中,會使磁場強度增大,稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中,屬于順磁性物質(zhì)的是
     
    (填標號)。
    A.[Cu(NH32]Cl
    B.[Zn(NH34]SO4
    C.[Cu(NH34]SO4
    D.Na2[Zn(OH)4]

    發(fā)布:2024/11/7 1:0:2組卷:21引用:1難度:0.6
  • 2.硅烷廣泛應用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應為SiF4+NaAlH4═SiH4+NaAlF4。
    (1)①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為
     

    ②SiF4中,硅的化合價為+4價。硅顯正化合價的原因是
     
    。
    ③下列說法正確的是
     
    (填序號)。
    a.SiF4的熱穩(wěn)定性比CH4的差
    b.SiH4中4個Si-H的鍵長相同,H-Si-H的鍵角為90°
    c.SiH4中硅原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個Si-Hσ鍵
    ④SiF4的沸點(-86℃)高于SiH4的沸點(-112℃),原因是
     

    (2)NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞的體積為a2b×10-21cm3。
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    A
    l
    H
    -
    4
    的VSEPR模型名稱為
     
    。
    ②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH4晶體密度為
     
    g?cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。
    ③NaAlH4是一種具有應用潛能的儲氫材料,其釋氫過程可用化學方程式表示為:3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑。摻雜22Ti替換晶體中部分Al,更利于NaAlH4中H的解離,使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測其可能原因:
     
    。

    發(fā)布:2024/11/6 14:0:2組卷:52引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個未成對電子,W的最外層電子數(shù)是次外層的一半,Q最外層有1個電子,內(nèi)層電子全部充滿。Q2+能與NH3形成[Q(NH34]2+,[Q(NH34]2+中2個NH3被2個Cl-取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q2Z種晶胞如下圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/6 20:0:1組卷:15引用:2難度:0.7
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