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2022年江西省名校聯(lián)盟高考化學調(diào)研試卷
>
試題詳情
光電材料[氟代硼鈹酸鉀晶體(KBe
2
BO
3
F
2
)、CaTiO
2
等]是目前科學家特別關(guān)注的材料。KBe
2
BO
3
F
2
(晶胞結(jié)構(gòu)如圖a,其中氧原子已省略,圖a中的原子分別位于晶數(shù)的頂點、棱及面上)是一種可制造出深紫外固體激光器的光電材料,可由BeO、KBF
4
和B
2
O
3
在一定條件下制得,同時效出BF
3
氣體;CaTiO
3
(晶胞結(jié)構(gòu)如b)在光、電、熱等領(lǐng)域有著獨特的性質(zhì)特征。
(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為
[Ar]3d
2
4s
2
[Ar]3d
2
4s
2
。
(2)KBF
4
是離子化合物,BF
3
、BF
4
-
中B原子的雜化方式依次為
sp
2
sp
2
、
sp
3
sp
3
。
(3)KBe
2
BO
3
F
2
的組成元素中,非金屬元素的電負性由強到弱的順序為
F>O>B
F>O>B
(填元素符號),基態(tài)原子的第一電離能,Be
>
>
(填”>”或“<”)B。
(4)圖a中,已知原子半徑X>Y,X、Z分別表示
Be
Be
、
B
B
(填元素符號)。
(5)圖b中,與Ti
4+
最近且距離相等的氧離子構(gòu)成的幾何圖形為
正八面體
正八面體
,若設(shè)晶胞邊長為xcm,則Ti
4+
與最近的Ca
2+
間的距離為
3
2
x
3
2
x
(填含x的表達式)cm;表示該晶體的晶胞還可以有另一種畫法,將Ca
2+
置于立方體的頂點,則Ti
4+
的位置是
體心
體心
。
【考點】
晶胞的計算
;
原子核外電子排布
;
元素電離能、電負性的含義及應用
;
原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
.
【答案】
[Ar]3d
2
4s
2
;sp
2
;sp
3
;F>O>B;>;Be;B;正八面體;
3
2
x;體心
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:5
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
完成下列問題:
(1)GaAs的熔點為1238℃,可作半導體材料,而GaCl
3
的熔點為77.9℃。預測GaCl
3
的晶體類型可能為
。
(2)GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶胞中每個Ga原子周圍有
個緊鄰等距的As原子;該晶體的密度為ρg/cm
3
,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
,則晶體中最近的兩個Ga原子的核間距離為
cm(列出計算式)。
(2)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能,Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵,原因是
。
(3)CH
3
Mn(CO)
5
與I
2
反應可用于制備CH
3
I,反應前后錳的配位數(shù)不變,CH
3
Mn(CO)
5
與I
2
反應的化學方程式為
。
(4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中,會使磁場強度增大,稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中,屬于順磁性物質(zhì)的是
(填標號)。
A.[Cu(NH
3
)
2
]Cl
B.[Zn(NH
3
)
4
]SO
4
C.[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
D.Na
2
[Zn(OH)
4
]
發(fā)布:2024/11/7 1:0:2
組卷:21
引用:1
難度:0.6
解析
2.
硅烷廣泛應用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應為SiF
4
+NaAlH
4
═SiH
4
+NaAlF
4
。
(1)①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為
。
②SiF
4
中,硅的化合價為+4價。硅顯正化合價的原因是
。
③下列說法正確的是
(填序號)。
a.SiF
4
的熱穩(wěn)定性比CH
4
的差
b.SiH
4
中4個Si-H的鍵長相同,H-Si-H的鍵角為90°
c.SiH
4
中硅原子以4個sp
3
雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個Si-Hσ鍵
④SiF
4
的沸點(-86℃)高于SiH
4
的沸點(-112℃),原因是
。
(2)NaAlH
4
的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞的體積為a
2
b×10
-21
cm
3
。
①
A
l
H
-
4
的VSEPR模型名稱為
。
②用N
A
表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH
4
晶體密度為
g?cm
-3
(用含a、b、N
A
的代數(shù)式表示)。
③NaAlH
4
是一種具有應用潛能的儲氫材料,其釋氫過程可用化學方程式表示為:3NaAlH
4
═Na
3
AlH
6
+2Al+3H
2
↑。摻雜
22
Ti替換晶體中部分Al,更利于NaAlH
4
中H的解離,使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測其可能原因:
。
發(fā)布:2024/11/6 14:0:2
組卷:52
引用:1
難度:0.7
解析
3.
X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個未成對電子,W的最外層電子數(shù)是次外層的一半,Q最外層有1個電子,內(nèi)層電子全部充滿。Q
2+
能與NH
3
形成[Q(NH
3
)
4
]
2+
,[Q(NH
3
)
4
]
2+
中2個NH
3
被2個Cl
-
取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q
2
Z種晶胞如下圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.X的一種晶體具有很大的硬度,1mol該晶體中含有4molX-X鍵
B.Y
2
、Z
2
的晶體類型均為共價晶體
C.[Q(NH
3
)
4
]
2+
的空間構(gòu)型為正四面體形
D.Q
2
Z晶胞中,距離每個Q
+
最近的Z
2-
有2個
發(fā)布:2024/11/6 20:0:1
組卷:15
引用:2
難度:0.7
解析
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