化學興趣小組對氧氣的制取進行了如下探究。
（1）實驗室制取氧氣（如圖1）。

①寫出圖1所示裝置中標號儀器的名稱：a
酒精燈
酒精燈
。
②實驗室中用過氧化氫制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的符號表達式為
H₂O₂
M
n
O
2
H₂O+O₂
H₂O₂
M
n
O
2
H₂O+O₂
；選擇的發(fā)生裝置是
B
B
，若要收集較純凈的氧氣，收集裝置是
E
E
。
③若用A裝置高錳酸鉀制氧氣，試管口放一團棉花的作用是
防止加熱時粉末狀物質(zhì)進入導管，堵塞導管
防止加熱時粉末狀物質(zhì)進入導管，堵塞導管
。
（2）探究影響過氧化氫溶液分解速率的因素。實驗裝置如圖2所示，夾持儀器已略。
實驗數(shù)據(jù)如表。

實驗序號 1 2 3 4 5 6

過氧化氫溶液的濃度 30% 30% 15% 30% 30% 30%

過氧化氫溶液的體積（mL） 6 x 6 6 6 6

水槽中水的溫度（℃） 20 90 70 70 20 20

錐形瓶中的物質(zhì) 0.5gNaCl 0.5gFeCl₃

60分鐘內(nèi)產(chǎn)生氧氣（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0

①實驗2中應(yīng)加入過氧化氫溶液的體積x是
6
6
mL。
②實驗1～6通過測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，還可以通過測定
收集等體積氧氣所需的時間
收集等體積氧氣所需的時間
來比較過氧化氫的分解速率。
③得出“過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越大”結(jié)論所依據(jù)的實驗是
3和4
3和4
（填序號）。
④通過實驗1、2、4可得出的結(jié)論是
溫度越高分解速率越快
溫度越高分解速率越快
。
⑤向?qū)嶒?收集的氧氣中插入帶火星木條，木條沒有復(fù)燃，你認為可能的原因是
氧氣中有較多的水蒸氣
氧氣中有較多的水蒸氣
。

【答案】酒精燈；H₂O₂

H₂O+O₂；B；E；防止加熱時粉末狀物質(zhì)進入導管，堵塞導管；6；收集等體積氧氣所需的時間；3和4；溫度越高分解速率越快；氧氣中有較多的水蒸氣

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/3 7:0:1組卷：87引用：4難度：0.5

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2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關(guān)
乙同學：與酸的濃度有關(guān)
丙同學：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學：與

有關(guān)
【設(shè)計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

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