當(dāng)前位置： 2021年海南省高考化學(xué)全真試卷> 試題詳情

由碳酸錳礦（主要成分MnCO₃，還含有FeCO₃、MnO₂、Al₂O₃、SiO₂等）中提取金屬錳的一種流程如圖：

（1）“酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、
粉碎碳酸錳礦、適當(dāng)升溫、攪拌等
粉碎碳酸錳礦、適當(dāng)升溫、攪拌等
（填一種）。
（2）保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進(jìn)行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是
70℃、120min
70℃、120min
。

提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子 Fe³⁺ Fe²⁺ Al³⁺ Mn²⁺

開始沉淀的pH 1.8 5.8 3.0 7.8

完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.8

（3）已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn²⁺形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
2FeCO₃+MnO₂+8H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2CO₂↑+4H₂O
2FeCO₃+MnO₂+8H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2CO₂↑+4H₂O
。
（4）結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為
5.0≤pH＜7.8（或5.0～7.8）
5.0≤pH＜7.8（或5.0～7.8）
。
（5）若上述流程中加入的H₂O₂不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進(jìn)而會影響最終錳的純度。請設(shè)計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素：
取樣，向其中滴加H₂O₂后，再滴入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素
取樣，向其中滴加H₂O₂后，再滴入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素
。
（6）以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是
H₂SO₄
H₂SO₄
。

【答案】粉碎碳酸錳礦、適當(dāng)升溫、攪拌等；70℃、120min；2FeCO₃+MnO₂+8H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2CO₂↑+4H₂O；5.0≤pH＜7.8（或5.0～7.8）；取樣，向其中滴加H₂O₂后，再滴入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素；H₂SO₄

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：3難度：0.4

相似題

1．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金（其余成分與酸堿都不反應(yīng)）廢料的再利用，某同學(xué)實設(shè)計的回收利用方案如下：

（1）濾渣B中含有

（填化學(xué)式，下同）；試劑Z為

。
（2）寫出生成沉淀C的離子方程式

。
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥，在這一系列操作中必要的夾持裝置外，還有酒精燈、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、

。
（4）試劑Y是H₂O₂溶液，寫出生成硫酸銅溶液的化學(xué)方程式

。
（5）為測定綠礬晶體中結(jié)晶水含量，某同學(xué)取綠礬晶體m₁g,在隔絕空氣下加熱，使綠礬晶體失去結(jié)晶水，當(dāng)質(zhì)量不再變化稱得固體質(zhì)量裝置為m₂g,綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

（列式表示）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₂溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)結(jié)晶。
（1）正確的操作順序是

（填寫序號字母）。
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤③②①⑥④⑦d.⑤②①③④⑥⑦
（2）加入過量的Na₂CO₃溶液的目的是

（3）檢驗提純后所得固體中是否含SO₄^2-的操作方法是：取少許提純后的固體，加水溶解配成溶液，

。
（4）有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水配成100mL的溶液，加入足量的AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，充分洗滌、干燥，得沉淀質(zhì)量為57.4g,求100mL的溶液中NaCl和KCl的物質(zhì)的量濃度各為多少？（請寫出計算過程）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.7
解析

3．工業(yè)上用酸性K₂Cr₂O₇作鍍件上銅鍍層的除銅劑，氧化鍍件上的銅層?，F(xiàn)對除銅后的廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、SO₄^2-）進(jìn)行回收循環(huán)利用，設(shè)計了如圖工藝流程。

已知：
①2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O。
②BaCr₂O₇可溶于水，Ba CrO₄難溶于水。
③Zn²⁺、Cr³⁺與OH^-的反應(yīng)原理與Al³⁺相似，氫氧化物的沉淀pH的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

狀態(tài)
pH
離子沉淀完全時沉淀開始溶解沉淀完全溶解

Zn²⁺ 8.0 10.5 12.5

Cr³⁺ 6.8 12 14

Al³⁺ 5.2 7.8 10.8

（1）K₂Cr₂O₇中鉻的化合價為

價。
（2）“沉淀除雜”后測得c（OH^-）=2mol?L^-1，溶液中的陰離子除了OH^-和SO₄^2-還有

（填離子符號）。
（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分是

（填化學(xué)式）。
（4）“氧化”時的還原產(chǎn)物為MnO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式：

。
（5）“調(diào)pH”時需將pH調(diào)至8.0～10.0之間，其目的是

。
（6）SO₄^2-濃度太大不利于除銅退鍍液除銅，“除SO₄^2-”時，需先將溶液保持至較強(qiáng)的酸性再加入BaCO₃，本實驗所需的BaCO₃不宜過量，其原因為

。
（7）請寫出除銅退鍍液除銅的反應(yīng)的離子方程式：

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

解析

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金屬離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
開始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.8

狀態(tài) pH 離子	沉淀完全時	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Zn²⁺	8.0	10.5	12.5
Cr³⁺	6.8	12	14
Al³⁺	5.2	7.8	10.8