2022-2023學(xué)年福建省廈門(mén)市湖濱中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．分類(lèi)是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．燒堿和純堿均屬于堿

  B．Na2CO3溶液與淀粉溶液不可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分

  C．NaHSO4能電離出H+，所以NaHSO4屬于酸

  D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
  組卷：52引用：2難度：0.7

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• 2．我國(guó)科學(xué)家最近揭示了葉片中C、N、P的化學(xué)含量以及環(huán)境調(diào)控。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．基態(tài)原子的末成對(duì)電子數(shù)：P＞N＞C

  B．電負(fù)性：C＞N＞P

  C．鍵角：CH4＞NH3＞PH3

  D．第一電離能：P＞N＞C
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  B．CaO2的電子式：

  C．CO2分子的比例模型

  D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
  組卷：32引用：3難度：0.8

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• 4．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞X

  B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

  C．陰離子的還原性：Y＞Z

  D．X與Y不能存在于同一離子化合物中
  組卷：64引用：10難度：0.7

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• 5．某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．非金屬性：Z＞Y

  B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞X＞Y

  C．該化合物中Z滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物
  組卷：54引用：4難度：0.5

  解析

• 6．下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

  B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

  C．SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4還原性小于CH4

  D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵
  組卷：470引用：17難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

• 19．過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）是白色晶體，遇水易潮解、受熱易分解，是一種重要的氧化劑。某學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)和實(shí)驗(yàn)探究過(guò)二硫酸鉀的性質(zhì)。
  I.查閱文獻(xiàn)知，①1個(gè)K₂S₂O₈中存在1個(gè)過(guò)氧鍵（-O-O-）；②氧化性：S₂

  O

  2

  -

  8

  ＞

  M

  n

  O

  -

  4

  
  （1）K₂S₂O₈中S的化合價(jià)為

   

  。
  （2）在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液（無(wú)色）中滴加1滴AgNO₃溶液作催化劑，再滴加K₂S₂O₈溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  ，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  II.探究過(guò)二硫酸鉀的不穩(wěn)定性。
  已知SO₃、SO₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如下表所示：
  

  氣體	SO3	SO2
  熔點(diǎn)/°C	16.8	-72.7
  沸點(diǎn)/°C	44.8	-10

  取適量的K₂S₂O₈裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，得到三種常見(jiàn)物質(zhì)。將分解產(chǎn)物依次通過(guò)裝置B、C、D，實(shí)驗(yàn)中
  發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生無(wú)色液體，接著無(wú)色液體慢慢變成固體；C中溶液顏色無(wú)明顯變化，D中溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。
  
  （3）加熱之前，先通入一段時(shí)間N₂，其目的是

   

  。當(dāng)觀察到D裝置中出現(xiàn)連續(xù)氣泡時(shí)點(diǎn)燃酒精燈。
  （4）B裝置中集氣瓶收集的物質(zhì)主要成分是

   

   （填化學(xué)式）。
  （5）當(dāng)A裝置中硬質(zhì)玻璃管中固體完全分解時(shí)，停止加熱，待冷卻至室溫時(shí)取少量殘留固體于試管中，加入蒸餾水，溶解后滴加BaCl₂溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出A裝置中K₂S₂O₈分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

• 20．由碳酸錳礦（主要成分MnCO₃，還含有FeCO₃、MnO₂、Al₂O₃、SiO₂等）中提取金屬錳的一種流程如圖：
  
  （1）“酸浸”過(guò)程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、

   

  （填一種）。
  （2）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)碳酸錳礦進(jìn)行酸浸，錳元素的浸出率隨時(shí)間變化如圖所示，則酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別是

   

  。
  
   提取過(guò)程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
  開(kāi)始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.8
  完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.8

  （3）已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn²⁺形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時(shí)加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為

   

  。
  （5）若上述流程中加入的H₂O₂不足量，則待電解溶液中會(huì)有鐵元素殘余，進(jìn)而會(huì)影響最終錳的純度。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證待電解溶液中是否含有鐵元素：

   

  。
  （6）以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是

   

  。
  組卷：28引用：3難度：0.4

  解析