回收利用含硫化合物有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。
（1）一種由含H₂S的煙氣回收硫磺的工藝為：將一部分含H₂S的煙氣在空氣中燃燒，將燃燒所得產(chǎn)物與剩余煙氣混合，冷卻后可回收得到硫磺（S₈）。該工藝中涉及反應(yīng)為：
反應(yīng)1：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-1036kJ?mol^-1
反應(yīng)2：4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）ΔH₂=+94kJ?mol^-1
反應(yīng)3：4S₂（g）═S₈（s）ΔH₃=-512kJ?mol^-1
①反應(yīng)8H₂S（g）+4O₂（g）═S₈（s）+8H₂O（g）的ΔH=

-1768kJ?mol^-1

-1768kJ?mol^-1

。
②如果上述反應(yīng)均能完全進行，為提高硫磺的產(chǎn)率，該工藝中需要控制的是

增大壓強、降低溫度

增大壓強、降低溫度

。
（2）一種以MnO₂為原料，循環(huán)吸收煙氣中SO₂的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：MnO₂

S

O

2

N

H

3

、

O

2

、

H

2

O

MnSO₄。寫出轉(zhuǎn)化中由MnSO₄制MnO₂的化學反應(yīng)方程式：

2MnSO₄+4NH₃+O₂+2H₂O=2MnO₂+2（NH₄）₂SO₄

2MnSO₄+4NH₃+O₂+2H₂O=2MnO₂+2（NH₄）₂SO₄

。
（3）一種以Al₂O₃為催化劑載體、FeS₂為催化劑的H₂還原煙氣中SO₂制S的反應(yīng)機理如圖1和圖2所示：

①圖1中所示轉(zhuǎn)化可以描述為

二氧化硫被載體吸附，在載體表面和活性氫原子反應(yīng)得到硫單質(zhì)和吸附在載體上的兩個—OH，—OH和活性氫原子生成水并在載體表面脫附

二氧化硫被載體吸附，在載體表面和活性氫原子反應(yīng)得到硫單質(zhì)和吸附在載體上的兩個—OH，—OH和活性氫原子生成水并在載體表面脫附

。
②圖2中X的電子式為

。
③其他條件一定，改變起始時H₂與SO₂的比例，反應(yīng)相同時間，測得S的產(chǎn)率與溫度和

n

（

H

2

）

n

（

S

O

2

）

比值的關(guān)系如圖所示。500℃時，

n

（

H

2

）

n

（

S

O

2

）

比值為3時硫的產(chǎn)率小于比值為2時的原因是

反應(yīng)物中氫氣過量，占據(jù)了過多的催化劑FeS₂的活性中心，反而使得單位時間內(nèi)硫的產(chǎn)率下降

反應(yīng)物中氫氣過量，占據(jù)了過多的催化劑FeS₂的活性中心，反而使得單位時間內(nèi)硫的產(chǎn)率下降

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