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2023年江蘇省南通市如皋市高考化學二模試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計39分。

  • 菁優(yōu)網1.元素周期表是重要的化學學習工具。查閱元素周期表可得元素銻的信息如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:44引用:2難度:0.7
  • 2.閱讀下列資料,完成2~3題:菁優(yōu)網
    離子液體是室溫或稍高于室溫時呈液態(tài)的離子化合物,大多數(shù)離子液體有體積很大的陰、陽離子。常見的陰離子如
    A
    l
    C
    l
    -
    4
    PF
    -
    6
    等。一種離子液體的結構如圖所示。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:34引用:0難度:0.50
  • 菁優(yōu)網3.閱讀下列資料,完成2~3題。
    離子液體是室溫或稍高于室溫時呈液態(tài)的離子化合物,大多數(shù)離子液體有體積很大的陰陽離子。常見的陰離子如
    A
    l
    C
    l
    -
    4
    、
    PF
    -
    6
    等。一種離子液體的結構如圖所示。
    下列關于構成離子液體常見元素的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:30引用:0難度:0.60
  • 4.為保護環(huán)境,實驗時若存在下列尾氣需要進行吸收。下列尾氣的吸收方法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:51引用:2難度:0.5
  • 5.鐵的單質及許多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作凈水劑,K2FeO4在水中不穩(wěn)定,會生成Fe(OH)3膠體,堿性條件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有關鐵及其化合物的相關轉化,在指定條件下能實現(xiàn)的是( ?。?/h2>

    組卷:154引用:2難度:0.6

二、非選擇題:共4題,共61分。

  • 16.碘及碘化鉀是實驗室中的常見試劑,含碘廢液中碘元素通常以I-、
    I
    -
    3
    、I2
    IO
    -
    3
    中的一種或多種形式存在,回收碘具有很好的經濟價值。
    (1)為檢驗某實驗室酸性廢液中是否含I-,現(xiàn)進行如下實驗:取少量廢液,向其中滴加淀粉溶液,溶液不變藍。另取少量廢液,
     
    ,則溶液中含有I-。請補充完整該實驗方案,實驗中可以選用的試劑有:FeCl3溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液。
    (2)一種由含I-的廢液制取單質碘的流程如圖:
    菁優(yōu)網
    ①沉碘時應向廢液加入足量的Na2S2O3溶液,再加入CuSO4至沉淀不再增加。
    Ⅰ.沉碘時有CuI沉淀和Na2S4O6生成,寫出該反應的離子方程式:
     
    。
    Ⅱ.若不加入Na2S2O3溶液,僅加入CuSO4也可生成CuI沉淀。沉碘時不是僅加入CuSO4的原因是
     
    。
    ②氧化、蒸發(fā)的裝置如圖所示。
    菁優(yōu)網
    Ⅰ.球形干燥管的作用是
     
    。
    Ⅱ.蒸發(fā)出的碘蒸氣冷卻后易凝固。實驗過程中,若發(fā)現(xiàn)玻璃導管中有單質碘凝固析出,為防止堵塞,可以采取的方法是
     
    。
    (3)若廢液中含有I2,可以用CCl4進行萃取,萃取后所得有機層可以用KOH溶液進行反萃取。反萃取后所得水層中的溶質為KIO3和KI。請補充完整由反萃取后所得水層制取KI晶體的實驗方案:取反萃取后所得水層,
     
    。(已知KI易溶于水;氧化性:KIO3>S。實驗中可以選用的試劑有:H2S氣體、NaOH溶液、稀硫酸)
    (4)某含碘廢液中,碘元素以
    IO
    -
    3
    形式存在,為測定
    IO
    -
    3
    的濃度,現(xiàn)進行如下實驗:準確量取20.00mL廢液,加水稀釋配成100.00mL溶液,取20.00mL溶液,加入鹽酸,加入足量KI晶體,以淀粉為指示劑,用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反應,消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知測定過程中發(fā)生的反應為
    IO
    -
    3
    +I-+H+-I2+H2O(未配平);I2+S2
    O
    2
    -
    3
    -I-+S4
    O
    2
    -
    6
    (未配平)。計算廢液中
    IO
    -
    3
    的物質的量濃度,并寫出計算過程
     
    。

    組卷:75引用:2難度:0.5
  • 17.回收利用含硫化合物有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。
    (1)一種由含H2S的煙氣回收硫磺的工藝為:將一部分含H2S的煙氣在空氣中燃燒,將燃燒所得產物與剩余煙氣混合,冷卻后可回收得到硫磺(S8)。該工藝中涉及反應為:
    反應1:2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ?mol-1
    反應2:4H2S(g)+2SO2(g)═3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ?mol-1
    反應3:4S2(g)═S8(s)ΔH3=-512kJ?mol-1
    ①反應8H2S(g)+4O2(g)═S8(s)+8H2O(g)的ΔH=
     
    。
    ②如果上述反應均能完全進行,為提高硫磺的產率,該工藝中需要控制的是
     
    。
    (2)一種以MnO2為原料,循環(huán)吸收煙氣中SO2的物質轉化關系如下:MnO2
    S
    O
    2
    h
    h
    N
    H
    3
    、
    O
    2
    H
    2
    O
    MnSO4。寫出轉化中由MnSO4制MnO2的化學反應方程式:
     
    。
    (3)一種以Al2O3為催化劑載體、FeS2為催化劑的H2還原煙氣中SO2制S的反應機理如圖1和圖2所示:
    菁優(yōu)網
    ①圖1中所示轉化可以描述為
     
    。
    ②圖2中X的電子式為
     
    。
    ③其他條件一定,改變起始時H2與SO2的比例,反應相同時間,測得S的產率與溫度和
    n
    H
    2
    n
    S
    O
    2
    比值的關系如圖所示。500℃時,
    n
    H
    2
    n
    S
    O
    2
    比值為3時硫的產率小于比值為2時的原因是
     
    。
    菁優(yōu)網

    組卷:110引用:2難度:0.5
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