閱讀下列資料，完成2～3題。
離子液體是室溫或稍高于室溫時(shí)呈液態(tài)的離子化合物，大多數(shù)離子液體有體積很大的陰陽離子。常見的陰離子如AlCl-4、PF-6等。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列關(guān)于構(gòu)成離子液體常見元素的說法正確的是（ ?。?/h1>
A
l
C
l
-
4
PF
-
6
【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；元素周期律的作用．
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：30引用：0難度：0.6
相似題
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1．美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F 電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問題。元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè)：同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是；同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為。
（2）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為（填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍為＜Ca＜。
（3）預(yù)測(cè)周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為，與氯形成的化合物化學(xué)式為，屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.6 -
3．我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲(chǔ)量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號(hào)），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)H2O分子，每8個(gè)籠中有6個(gè)容納CH4分子，2個(gè)籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3
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