碘及碘化鉀是實驗室中的常見試劑，含碘廢液中碘元素通常以I-、I-3、I2和IO-3中的一種或多種形式存在，回收碘具有很好的經濟價值。
（1）為檢驗某實驗室酸性廢液中是否含I-，現(xiàn)進行如下實驗：取少量廢液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不變藍。另取少量廢液，加入適量的FeCl3溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液變藍加入適量的FeCl3溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液變藍，則溶液中含有I-。請補充完整該實驗方案，實驗中可以選用的試劑有：FeCl3溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液。
（2）一種由含I-的廢液制取單質碘的流程如圖：
①沉碘時應向廢液加入足量的Na2S2O3溶液，再加入CuSO4至沉淀不再增加。
Ⅰ．沉碘時有CuI沉淀和Na2S4O6生成，寫出該反應的離子方程式：2I-+2Cu2++2S2O2-3═S4O2-6+2CuI↓2I-+2Cu2++2S2O2-3═S4O2-6+2CuI↓。
Ⅱ．若不加入Na2S2O3溶液，僅加入CuSO4也可生成CuI沉淀。沉碘時不是僅加入CuSO4的原因是 銅離子和碘離子會發(fā)生氧化還原反應生成CuI沉淀和碘單質，生成的碘單質進入濾液造成產率降低銅離子和碘離子會發(fā)生氧化還原反應生成CuI沉淀和碘單質，生成的碘單質進入濾液造成產率降低。
②氧化、蒸發(fā)的裝置如圖所示。
Ⅰ．球形干燥管的作用是 防止倒吸防止倒吸。
Ⅱ．蒸發(fā)出的碘蒸氣冷卻后易凝固。實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)玻璃導管中有單質碘凝固析出，為防止堵塞，可以采取的方法是 適當?shù)募訜釋Ч芴?/div>適當?shù)募訜釋Ч芴?/div>。
（3）若廢液中含有I2，可以用CCl4進行萃取，萃取后所得有機層可以用KOH溶液進行反萃取。反萃取后所得水層中的溶質為KIO3和KI。請補充完整由反萃取后所得水層制取KI晶體的實驗方案：取反萃取后所得水層，取反萃取后所得水層，通入足量的硫化氫氣體，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)結晶得到KI晶體取反萃取后所得水層，通入足量的硫化氫氣體，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)結晶得到KI晶體。（已知KI易溶于水；氧化性：KIO3＞S。實驗中可以選用的試劑有：H2S氣體、NaOH溶液、稀硫酸）
（4）某含碘廢液中，碘元素以IO-3形式存在，為測定IO-3的濃度，現(xiàn)進行如下實驗：準確量取20.00mL廢液，加水稀釋配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入鹽酸，加入足量KI晶體，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反應，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知測定過程中發(fā)生的反應為IO-3+I-+H+-I2+H2O（未配平）；I2+S2O2-3-I-+S4O2-6（未配平）。計算廢液中IO-3的物質的量濃度，并寫出計算過程 根據(jù)題意有關系式：IO-3～3I2～6S2O2-3，則廢液中IO-3的物質的量濃度為0.1mol/L×0.024L×16×100mL20mL0.02L=0.1mol/L根據(jù)題意有關系式：IO-3～3I2～6S2O2-3，則廢液中IO-3的物質的量濃度為0.1mol/L×0.024L×16×100mL20mL0.02L=0.1mol/L。【答案】加入適量的FeCl3溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液變藍；2I-+2Cu2++2S2O2-3═S4O2-6+2CuI↓；銅離子和碘離子會發(fā)生氧化還原反應生成CuI沉淀和碘單質，生成的碘單質進入濾液造成產率降低；防止倒吸；適當?shù)募訜釋Ч芴?；取反萃取后所得水層，通入足量的硫化氫氣體，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)結晶得到KI晶體；根據(jù)題意有關系式：IO-3～3I2～6S2O2-3，則廢液中IO-3的物質的量濃度為0.1mol/L×0.024L×16×100mL20mL0.02L=0.1mol/L【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：2難度：0.5
相似題
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1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是 ；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是 ，液體X可能是 （選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結果，判斷適宜的反應溫度為 。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是 。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是 。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有 、 （列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質量分數(shù)為 （保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是 （選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質
-
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
熔點
沸點
狀態(tài)
苯
5.51℃
80.1
液體
硝基苯
5.7℃
210.9℃
液體
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是 ；分離硝基苯和苯的方法是 ．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇 （填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是 、 ．
②用水浴加熱的優(yōu)點是 ．
-
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是 ，A 中反應的化學方程式為 ；冷卻至 40～50℃，過濾，用 洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加 溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶 有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
III．【測定 Na2S2O4 的純度】
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為 [已知：M（Na2S2O4）=174.0]．
I
-
3
IO
-
3
O
2
-
3
O
2
-
6
O
2
-
3
O
2
-
6
適當?shù)募訜釋Ч芴?/div>。
（3）若廢液中含有I2，可以用CCl4進行萃取，萃取后所得有機層可以用KOH溶液進行反萃取。反萃取后所得水層中的溶質為KIO3和KI。請補充完整由反萃取后所得水層制取KI晶體的實驗方案：取反萃取后所得水層，
（4）某含碘廢液中，碘元素以形式存在，為測定的濃度，現(xiàn)進行如下實驗：準確量取20.00mL廢液，加水稀釋配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入鹽酸，加入足量KI晶體，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反應，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知測定過程中發(fā)生的反應為+I-+H+-I2+H2O（未配平）；I2+S2-I-+S4（未配平）。計算廢液中的物質的量濃度，并寫出計算過程
（3）若廢液中含有I2，可以用CCl4進行萃取，萃取后所得有機層可以用KOH溶液進行反萃取。反萃取后所得水層中的溶質為KIO3和KI。請補充完整由反萃取后所得水層制取KI晶體的實驗方案：取反萃取后所得水層，
取反萃取后所得水層，通入足量的硫化氫氣體，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)結晶得到KI晶體
取反萃取后所得水層，通入足量的硫化氫氣體，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)結晶得到KI晶體
。（已知KI易溶于水；氧化性：KIO3＞S。實驗中可以選用的試劑有：H2S氣體、NaOH溶液、稀硫酸）（4）某含碘廢液中，碘元素以
IO
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IO
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3
IO
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3
O
2
-
3
O
2
-
6
IO
-
3
根據(jù)題意有關系式：～3I2～6S2，則廢液中的物質的量濃度為=0.1mol/L
IO
-
3
O
2
-
3
IO
-
3
0
.
1
mol
/
L
×
0
.
024
L
×
1
6
×
100
m
L
20
m
L
0
.
02
L
根據(jù)題意有關系式：～3I2～6S2，則廢液中的物質的量濃度為=0.1mol/L
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【答案】加入適量的FeCl3溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液變藍；2I-+2Cu2++2S2═S4+2CuI↓；銅離子和碘離子會發(fā)生氧化還原反應生成CuI沉淀和碘單質，生成的碘單質進入濾液造成產率降低；防止倒吸；適當?shù)募訜釋Ч芴?；取反萃取后所得水層，通入足量的硫化氫氣體，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)結晶得到KI晶體；根據(jù)題意有關系式：～3I2～6S2，則廢液中的物質的量濃度為=0.1mol/L
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：2難度：0.5
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1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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