紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是:P(s)+32Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1P(s)+32Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1.
上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60mol,其分解率α1═25%25%;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,則α2大于大于α1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ?mol-1-399kJ?mol-1,P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4等于等于△H3(填“大于”、“小于”或“等于”).
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【考點】熱化學(xué)方程式.
【答案】P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1;PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1;25%;大于;-399kJ?mol-1;等于
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:5難度:0.5
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2.氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在,是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì),它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%,屬于二次能源.工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多,常見的有水電解制氫,煤炭氣化制氫,重油及天然氣水蒸氣催化制氫等.氫氣是一種理想的綠色能源,如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑:
(1)圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A.2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
(2)電解過程要消耗大量的電能,而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水.
2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H 1 2H2O(1)通電2H2(g)+O2(g)△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1
(3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol-1,依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(4)氫能利用需要選擇合適的儲氫材料.
①NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動的原理,可改變的條件之一是
③一定條件下,如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫,使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14,則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為發(fā)布:2024/12/17 8:0:2組卷:38引用:1難度:0.5 -
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