（1）已知：①2Fe₂O₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）ΔH₁=+234.1 kJ?mol^-1②C（s）+O₂（g）═CO₂（g） ΔH₂=-393.5 kJ?mol^-1，則Fe和O₂反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1414.6kJ?mol^-1

4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1414.6kJ?mol^-1

。
（2）①為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

。25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=

-2pH+14

-2pH+14

，若溶液呈中性，則AG=

0

0

。
②若所得溶液的pH=7，且已知V_a＞V_b，b=0.5a,b值可否等于4

可

可

（填“可”或“否”）。
（3）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度（mol?L-1）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸的體積（mL）
1	0.10	22.65	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.93	20.00

請(qǐng)完成下列填空：
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由無(wú)色恰好變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由無(wú)色恰好變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

0.11mol/L

0.11mol/L

（保留兩位有效數(shù)字）。
③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

DE

DE

（填字母序號(hào)）。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失