2021-2022學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16個小題，每小題3分，共計48分，下列各題四個選項中只有一個選項符合題意，請選出。不選、多選或錯選不給分。）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：11引用：4難度：0.5

  解析

• 2．為了節(jié)能減排，提高資源的利用率，可以用CO和CO₂與H₂反應(yīng)合成乙醇。已知：
  ①2CO（g）+4H₂（g）═CH₃CH₂OH（l）+H₂O（g）△H₁=-296.6kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ?mol^-1
  ③1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的焓變?yōu)椤鱄=+44kJ?mol^-1
  則由CO₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol CH₃CH₂OH（l）和3mol H₂O（l）的△H（kJ?mol^-1）為（　　）

  A．-346.2

  B．-390.2

  C．-434.2

  D．-692.4
  組卷：343引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

  B．使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

  C．對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率

  D．升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
  組卷：64引用：2難度：0.6

  解析

• 4．將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），經(jīng)4min后，測得D的濃度為0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol?L^-1?min^-1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．A在4min末的濃度是0.6mol/L

  B．B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.1 mol?L-1?min-1

  C．x值是1

  D．起始時物質(zhì)A的濃度為2.4mol/L
  組卷：554引用：5難度：0.7

  解析

• 5．可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的Y，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，Q為濃度熵）（　　）

  A．Q不變，K變大，Y的轉(zhuǎn)化率增大

  B．Q不變，K變大，X的轉(zhuǎn)化率減小

  C．Q變小，K不變，Y的轉(zhuǎn)化率減小

  D．Q增大，K不變，X的轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：25引用：4難度：0.5

  解析

• 6．已知反應(yīng)S₂O₈^2-（aq）+2I^-（aq）?2SO₄^2-（aq）+I₂（aq），若向該溶液中加入含F(xiàn)e³⁺的某溶液，反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（　?。?br />①2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）?I₂（aq）+2Fe²⁺（aq）
  ②2Fe²⁺（aq）+S₂O₈^2-（aq）=2Fe³⁺（aq）+2SO₄^2-（aq）

  A．反應(yīng)①和反應(yīng)②相比，反應(yīng)②更容易發(fā)生

  B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

  C．增大Fe3+的濃度，能夠加快反應(yīng)速率

  D．若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大
  組卷：62引用：8難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共52分。請按要求作答。）

• 19．（1）已知：①2Fe₂O₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）ΔH₁=+234.1 kJ?mol^-1②C（s）+O₂（g）═CO₂（g） ΔH₂=-393.5 kJ?mol^-1，則Fe和O₂反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）①為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  。25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=

   

  ，若溶液呈中性，則AG=

   

  。
  ②若所得溶液的pH=7，且已知V_a＞V_b，b=0.5a,b值可否等于4

   

  （填“可”或“否”）。
  （3）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表。
  

  實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol?L-1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸的體積（mL）
  1	0.10	22.65	20.00
  2	0.10	22.72	20.00
  3	0.10	22.93	20.00

  請完成下列填空：
  ①滴定達到終點的標(biāo)志是

   

  。
  ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有

   

  （填字母序號）。
  A．滴定終點讀數(shù)時俯視
  B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
  C．錐形瓶水洗后未干燥
  D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
  E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 20．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。
  甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩支試管中，同時加入0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
  乙：用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液的pH。
  （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
  B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
  C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
  （2）甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入

   

  試劑。
  A．NaA固體（可完全溶于水）
  B．1mol?L^-1 NaOH溶液
  C．1mol?L^-1H₂SO₄
  D．2mol?L^-1 HA
  （3）pH=2的鹽酸和CH₃COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后HCl溶液中水電離出來的  c（H⁺）

   

  醋酸溶液水電離出來的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	25	t1
  水的離子積Kw	1×10-14	1×10-12

  試回答以下問題：
  ①25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  ②在t₁℃下，pH=8的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH^-濃度c（OH^-）_水=

   

  ；pH=8的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）_水=

   

  。
  （5）t₁℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析