某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，完成以下實驗。已知：常溫下酸性KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗一、（1）某H2C2O4樣品中可能含有H2O，采用酸性KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：稱取5.0g樣品配制250mL溶液，配制溶液過程中，需要的儀器除了包含如圖儀器外，還需要藥匙、玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管。（寫出名稱）
（2）①滴定時應將酸性高錳酸鉀溶液加入右上側 甲甲儀器（部分）中（填序號）；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為20.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為 DD。（填標號）
A．20.00mL
B．小于20.00mL
C．30.00mL
D．大于30.00mL
②每次移取草酸（H2C2O4）溶液25.00mL于錐形瓶中。用0.100mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定過程中，眼睛應注視 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不褪色，三次滴定消耗酸性KMnO4溶液體積數(shù)據(jù)如下表，則H2C2O4樣品的純度為 90%90%。
| 實驗次數(shù) | 始讀數(shù)（mL） | 末讀數(shù)（mL） | 消耗體積 |
| 第1次 | 0.20 | 20.30 | 20.10 |
| 第2次 | 1.85 | 21.75 | 19.90 |
| 第3次 | 0.00 | 24.15 | 24.15 |
偏小
偏小
。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）實驗二、研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如表。
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 向一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色 |
| Ⅱ | 向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色 |
其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快
其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快
。（4）關于實驗Ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗Ⅲ，驗證猜想。
提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水
①補全實驗Ⅲ的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，
再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體
再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體
，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是
加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺的時間小于80s
加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺的時間小于80s
。【答案】膠頭滴管；甲；D；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；90%；偏??；其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快；再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺的時間小于80s
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
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