2020-2021學(xué)年山東省臨沂市高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題2分,共20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
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1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:35引用:2難度:0.6 -
2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
組卷:25引用:1難度:0.8 -
3.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:13引用:3難度:0.7 -
4.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;X與Y的電子層數(shù)相同;向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:15引用:1難度:0.5 -
5.下列說(shuō)法正確的是( )
組卷:26引用:1難度:0.7 -
6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
組卷:34引用:2難度:0.5
三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共60分)
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19.碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素,其單質(zhì)與化合物廣泛分布于自然界,碳是地球上組成生命的最基本元素之一,具有很強(qiáng)的結(jié)合能力,與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無(wú)機(jī)物和有機(jī)化合物,構(gòu)成了豐富多彩的世界,碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),如圖1是幾種碳的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖。觀察上述結(jié)構(gòu),a對(duì)應(yīng)石墨晶體模型,b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是金剛石,c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,判斷b中碳原子的雜化方式為
(2)CH2=CH-C≡N是制備晴綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為
(3)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開(kāi)發(fā)的新能源,可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如圖2所示)。兩種分子中,共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵
(4)CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物,分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)。CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4,用配位鍵表示Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為圖3;Ni(CO)4是無(wú)色液體,沸點(diǎn)42.1℃,熔點(diǎn)-19.3℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,推測(cè)Ni(CO)4是
A.氫鍵
B.離子鍵
C.共價(jià)鍵
D.配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是組卷:13引用:1難度:0.7 -
20.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),完成以下實(shí)驗(yàn)。已知:常溫下酸性KMnO4溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)如下:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)一、(1)某H2C2O4樣品中可能含有H2O,采用酸性KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步驟如下:稱取5.0g樣品配制250mL溶液,配制溶液過(guò)程中,需要的儀器除了包含如圖儀器外,還需要藥匙、玻璃棒、
(2)①滴定時(shí)應(yīng)將酸性高錳酸鉀溶液加入右上側(cè)
A.20.00mL
B.小于20.00mL
C.30.00mL
D.大于30.00mL
②每次移取草酸(H2C2O4)溶液25.00mL于錐形瓶中。用0.100mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視實(shí)驗(yàn)次數(shù) 始讀數(shù)(mL) 末讀數(shù)(mL) 消耗體積 第1次 0.20 20.30 20.10 第2次 1.85 21.75 19.90 第3次 0.00 24.15 24.15
實(shí)驗(yàn)二、研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表。編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 向一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 前10min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化,后顏色逐漸變淺,30min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色 Ⅱ 向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再加入10滴3mol/L硫酸,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 80s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色
(4)關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,驗(yàn)證猜想。
提供的試劑:0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水
①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作:向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液,
②若猜想成立,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是組卷:16引用:1難度:0.5