碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素，其單質與化合物廣泛分布于自然界，碳是地球上組成生命的最基本元素之一，具有很強的結合能力，與其它元素結合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物，構成了豐富多彩的世界，碳及其化合物在研究和生產中有許多重要用途?；卮鹣铝杏嘘P問題：

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，如圖1是幾種碳的單質的結構圖。觀察上述結構，a對應石墨晶體模型，b對應的物質是金剛石，c是C₆₀的分子結構模型，判斷b中碳原子的雜化方式為

sp³雜化

sp³雜化

，在C₆₀單質中，微粒之間的作用力為

分子間作用力

分子間作用力

。
（2）CH₂=CH-C≡N是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為

2：1

2：1

。（填最簡整數(shù)比）
（3）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源，可燃冰是一種籠狀結構，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如圖2所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能H-O鍵

大于

大于

C-H鍵（填“大于”或“小于”）；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是

H₂O分子之間形成氫鍵

H₂O分子之間形成氫鍵

。
（4）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，CO的結構式為C≡O。CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）₄，用配位鍵表示Ni（CO）₄的結構為圖3；Ni（CO）₄是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，推測Ni（CO）₄是

非極性

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）。Ni元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則基態(tài)Ni原子的電子排布式為：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²

，其位于元素周期表的

d

d

區(qū)．鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結構如圖4所示，則分子內含有的作用力不存在

B

B

。（填序號）
A．氫鍵
B．離子鍵
C．共價鍵
D．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是

O＞N＞C

O＞N＞C

。