已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol?L^一1的四種溶液：a.CH₃COONa  b.Na₂CO₃   c.NaClO  d.NaHCO₃，pH由小到大的排列順序是

adcb

adcb

（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是

BD

BD

（填序號）
A．c（H⁺）         B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

 C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：
①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

9.9×10^-7

mol?L^-1（填精確值）
②

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

=

18

18

．