2016-2017學(xué)年湖北省襄陽市宜城二中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每題有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2.5分，共50分）

• 1．中共十八大報(bào)告中提出：“加強(qiáng)生態(tài)文明宣傳教育，增強(qiáng)全民節(jié)約意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，形成合理消費(fèi)的社會(huì)風(fēng)尚，營造愛護(hù)生態(tài)環(huán)境的良好風(fēng)氣．”下列行為不利于“生態(tài)文明”建設(shè)的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)反應(yīng)中要考慮“原子經(jīng)濟(jì)性”以提高效率

  B．資源的開發(fā)和利用，要考慮可持續(xù)發(fā)展的原則

  C．要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)“三廢”的治理，以保護(hù)環(huán)境

  D．將廢棄的塑料袋回收進(jìn)行露天焚燒，以解決“白色污染”問題
  組卷：11引用：5難度：0.9

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• 2．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 18 6 O

  B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

  D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：
  組卷：58引用：19難度：0.7

  解析

• 3．將0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：1531引用：157難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述不正確的是（　?。?br />①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                              
  ②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
  ③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
  ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
  ⑤沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃
  ⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1
  ⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

  A．②④⑥

  B．①③⑤⑦

  C．②④⑥⑦

  D．⑤⑥⑦
  組卷：64引用：7難度：0.9

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• 5．將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1000倍后，溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為（　?。?/h2>

  A．1：10

  B．1：1

  C．1：2

  D．1：20
  組卷：394引用：11難度：0.9

  解析

• 6．向含有c（FeCl₃）=0.2mol?L^-1、c（FeCl₂）=0.1mol?L^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

  B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

  C．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

  D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
  組卷：42引用：8難度：0.9

  解析

• 7．按如圖所示裝置持續(xù)通入氣體 X，并在管口 P 處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則 X、Y 不可能是（　?。?/h2>

  A．H2和 NaHCO3	B．CO 和 Fe2O3
  C．CO 和 CuO	D．CO 和 Al2O3
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 8．某兩種氣態(tài)烴的1L混合氣體，完全燃燒生成1.4LCO₂和2.0L水蒸氣（體積均在相同狀況下測得），該混合物可能是（　?。?/h2>

  A．乙烷、乙烯

  B．甲烷、乙烯

  C．甲烷、丙烯

  D．乙烷、丙烯
  組卷：75引用：11難度：0.7

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二、填空題

• 24．合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一，回答下列問題：
  I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在 850℃時(shí)，平衡常數(shù) K=1。
  （1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K

   

  1（填“＞”“＜”或“=”）
  （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和xmolH₂，則：
  ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向

   

  （填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
  ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

   

  。
  （3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a

   

  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  II．氨和尿素氨和尿素【CO（NH₂）₂】溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO₂，將其轉(zhuǎn)化為N₂。
  （4）尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO（NH₂）₂+NO+NO₂═CO₂+2N₂+2H₂O該反應(yīng)中的氧化劑為

   

  （寫化學(xué)式）。若反應(yīng)生成標(biāo)況下N₂33.6L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

   

  。
  （5）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=akJ?mol^-1
  N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=bkJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=ckJ?mol^-1
  則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=

   

  。
  III．（6）合成銨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O． 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 25．定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分．
  Ⅰ．中和熱的測定：
  （1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm³，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T₁℃，終止溫度為T₂℃，請寫出中和熱的計(jì)算式
  （寫出最后結(jié)果）△H=

   

  KJ/mol.
  （2）1L 1mol/LH₂SO₄溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似．為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
  （1）滴定原理為：

   

  （用離子方程式表示）．
  （2）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為

   

  ．
  （3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為

   

  mL．
  （4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H₂C₂O₄溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液體積/mL	26.32	24.02	23.98

  從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO₄溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

   

  
  A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO₄溶液的體積
  B．滴加KMnO₄溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
  C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
  D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
  （5）寫出計(jì)算H₂C₂O₄的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式：C=

   

  mol/L．
  組卷：57引用：2難度：0.3

  解析