某課外活動小組利用廢鐵屑（主要成分為Fe,還含有C、S、P等）制取高效凈水劑K₂FeO₄，其流程如圖。
回答下列問題：
（1）廢鐵屑酸洗前可用熱的純堿溶液去油污，用離子方程式解釋油污在熱的純堿溶液中能水解的原理：

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

。
（2）步驟②中加H₂O₂的作用是

將Fe²⁺轉(zhuǎn)化Fe（OH）₃

將Fe²⁺轉(zhuǎn)化Fe（OH）₃

，步驟②中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+4OH^-=2Fe（OH）₃↓

2Fe²⁺+H₂O₂+4OH^-=2Fe（OH）₃↓

。洗滌濾渣的操作為

向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次

向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次

。
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe（OH）₃+4OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

2Fe（OH）₃+4OH^-+3ClO^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

。
（4）離子化合物的溶解平衡中還包括離子化合物在水的作用下解離為離子的過程，例如氯化鈉：NaCl（s）?Na⁺（aq）+Cl^-（aq），該溶解平衡常數(shù)K=c（Na⁺）×c（Cl^-），當(dāng)溶液中Q=c（Na⁺）×c（Cl^-）＞K時，溶液中會析出NaCl（s），由此判斷步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K（K₂FeO₄）

小于

小于

（填“大于”或“小于”）K（Na₂FeO₄）。
（5）該小組用ag廢鐵屑制得bg K₂FeO₄，不考慮損失則廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

28

b

99

a

×

100

%

28

b

99

a

×

100

%

。