2021-2022學(xué)年陜西省咸陽市普集高中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共18題，每題3分，每小題只有一個正確選項）

• 1．將冰醋酸加入水中，能說明醋酸電離達到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．溶液中無醋酸分子

  B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  C．H+濃度恒定不變

  D．c（H+）=c（CH3COOH）
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 2．已知：為使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是（　?。?/h2>

  A．NaOH溶液	B．氨水
  C．KMnO4、ZnCO3	D．H2O2、ZnO
  組卷：95引用：12難度：0.9

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• 3．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（　?。?/h2>

  A．CO32?+H2O?HCO3?+OH-熱的純堿溶液清洗油污

  B．Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+明礬凈水

  C．TiCl4+（x+2）H2O（過量）=TiO2?xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO2

  D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入NaOH固體
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 4．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．下列對該燃料電池說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負極

  B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

  C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-

  D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O
  組卷：146引用：36難度：0.9

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• 5．在一定溫度下，反應(yīng)H₂（g）+X₂（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為100，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度下反應(yīng)達平衡時HX（g）的體積分?jǐn)?shù)為（　　）

  A．17%

  B．83%

  C．8.3%

  D．91.7%
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 6．常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液分別滴20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖。下列說法正確的是（A^-表示Cl^-或CH₃COO^-）
  （　?。?/h2>

  A．滴定鹽酸的曲線是圖2

  B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A-）

  C．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）

  D．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：3引用：1難度：0.6

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三、實驗題

• 19．某課外興趣小組用0.1000 mol?L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下，請完成以下問題。
  A．

   

  。
  B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。
  C．用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。
  D．用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。
  E．堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
  F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
  G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
  （1）定滴管在使用前需進行的操作A是

   

  。
  （2）滴定實驗所需的玻璃儀器有

   

  。（填字母）
  A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒  D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙
  （3）該小組同學(xué)選用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為

   

  。
  （4）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖所示，
  則本次滴入的鹽酸體積為

   

   mL。
  （5）該小組學(xué)生某3次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如表：
  

  滴定次數(shù)	待測HCl溶液的體積/mL	0.1000 mol/LNaOH的體積（mL）
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  第一次	25.00	2.00	27.91
  第二次	25.00	1.56	30.30
  第三次	25.00	0.22	26.31

  依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （6）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是

   

  （填字母）。
  A．酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液
  B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
  組卷：27引用：2難度：0.5

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四、化學(xué)工藝流程題

• 20．某課外活動小組利用廢鐵屑（主要成分為Fe,還含有C、S、P等）制取高效凈水劑K₂FeO₄，其流程如圖。
  回答下列問題：
  （1）廢鐵屑酸洗前可用熱的純堿溶液去油污，用離子方程式解釋油污在熱的純堿溶液中能水解的原理：

   

  。
  （2）步驟②中加H₂O₂的作用是

   

  ，步驟②中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。洗滌濾渣的操作為

   

  。
  （3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）離子化合物的溶解平衡中還包括離子化合物在水的作用下解離為離子的過程，例如氯化鈉：NaCl（s）?Na⁺（aq）+Cl^-（aq），該溶解平衡常數(shù)K=c（Na⁺）×c（Cl^-），當(dāng)溶液中Q=c（Na⁺）×c（Cl^-）＞K時，溶液中會析出NaCl（s），由此判斷步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K（K₂FeO₄）

   

  （填“大于”或“小于”）K（Na₂FeO₄）。
  （5）該小組用ag廢鐵屑制得bg K₂FeO₄，不考慮損失則廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：8引用：4難度：0.5

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