硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。回答下列問題：
（1）可以通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。
SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH1═-151.5kJ?mol-1
2Hl（aq）═H2（g）+I2（s）ΔH2═+110kJ?mol-1
H2S（g）+H2SO4（aq）═S（s）+SO2（g）+2H2O（l）ΔH3═+61kJ?mol-1
寫出1mol硫化氫分解生成氫氣、硫黃的反應(yīng)熱ΔH═+19.5+19.5kJ/mol。
（2）已知17gH2S完全燃燒生成SO2（g）和H2O（l）時出熱量68kJ，寫出H2S的完全燃燒的熱化學(xué)方程式 H2S（g）+32O2（g）═SO2（g）+H2O（l） ΔH═-136kJ?mol-1H2S（g）+32O2（g）═SO2（g）+H2O（l） ΔH═-136kJ?mol-1。
（3）為治理H2S有毒氣體，可利用H2S完全燃燒原理，用H2S、空氣、KOH溶液組成燃料電池，該電池工作時正極應(yīng)通入 氧氣氧氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 H2S-6e-+8OH-=SO42-+5H2OH2S-6e-+8OH-=SO42-+5H2O。
（4）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖-1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解獲得硫單質(zhì)。
①寫出電解總反應(yīng)化學(xué)方程式 Na2S+2H2O 電解 2NaOH+H2+SNa2S+2H2O 電解 2NaOH+H2+S。
②下列關(guān)于該電解池的說法正確的是 BCBC。
A．電子從右側(cè)電極流出
B．電解過程中Na+從左向右透過離子交換膜
C．一段時間后，右側(cè)電極附近溶液的pH變大
D．當(dāng)有4.48LH2S被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol
（5）硫酸通常作鉛酸蓄電池的介質(zhì)，鉛酸蓄電池工作一段時間后，該電池負(fù)極的電極質(zhì)量 變大變大（填“變大”“變小”或“不變”）。
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2
3
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電解
電解
【答案】+19.5；H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（l） ΔH═-136kJ?mol-1；氧氣；H2S-6e-+8OH-=SO42-+5H2O；Na2S+2H2O 2NaOH+H2+S；BC；變大
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2
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.6
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
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