2022-2023學(xué)年天津四十七中高三(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/19 22:0:1
一、選擇題(共12小題,每小題3分,滿分36分)
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1.2021年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果,化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:75引用:5難度:0.6 -
2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )
組卷:25引用:1難度:0.8 -
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:14引用:1難度:0.5 -
4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ?。?/h2>
組卷:78引用:2難度:0.7 -
5.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是( ?。?/h2>
組卷:83引用:2難度:0.7
二、解答題(共4小題,滿分64分)
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15.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①裝有濃鹽酸的儀器名稱(chēng)
②裝置B所用試劑是
③D的作用是
a.Na2S
b.NaCl
c.Ca(OH)2
d.H2SO4
④C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl2+8H2O,另外還有一反應(yīng)發(fā)生,寫(xiě)出其離子方程式
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)
①證明K2FeO4氧化Cl-。用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。方案Ⅰ 取少量a,加入適量H2SO4溶液,有氣泡逸出。 方案Ⅱ 取少量a,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。
②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2
③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液a滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象可以證明氧化性FeO42->MnO4-。請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明理由組卷:85引用:1難度:0.5 -
16.硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)可以通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。
SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1═-151.5kJ?mol-1
2Hl(aq)═H2(g)+I2(s)ΔH2═+110kJ?mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(l)ΔH3═+61kJ?mol-1
寫(xiě)出1mol硫化氫分解生成氫氣、硫黃的反應(yīng)熱ΔH═
(2)已知17gH2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)時(shí)出熱量68kJ,寫(xiě)出H2S的完全燃燒的熱化學(xué)方程式
(3)為治理H2S有毒氣體,可利用H2S完全燃燒原理,用H2S、空氣、KOH溶液組成燃料電池,該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入
(4)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖-1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解獲得硫單質(zhì)。
①寫(xiě)出電解總反應(yīng)化學(xué)方程式
②下列關(guān)于該電解池的說(shuō)法正確的是
A.電子從右側(cè)電極流出
B.電解過(guò)程中Na+從左向右透過(guò)離子交換膜
C.一段時(shí)間后,右側(cè)電極附近溶液的pH變大
D.當(dāng)有4.48LH2S被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol
(5)硫酸通常作鉛酸蓄電池的介質(zhì),鉛酸蓄電池工作一段時(shí)間后,該電池負(fù)極的電極質(zhì)量組卷:15引用:2難度:0.6