環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。
主反應(yīng)：2CH2=CH2（g）+O2（g） Ag/α-Al2O3 2
（g）△H1=-209.8kJ/mol
副反應(yīng)：CH2=CH2（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1323.0kJ/mol
回答下列問題：
（1）C2H4的燃燒熱△H=-1411.0kJ/mol,則環(huán)氧乙烷（g）的燃燒熱△H=-1306.1kJ/mol-1306.1kJ/mol。
（2）以下既能加快反應(yīng)速率又能提高環(huán)氧乙烷產(chǎn)率的方法有的CC。 （填標(biāo)號）
A．降低溫度
B．向容器中充入N2使壓強(qiáng)增大
C．采用改性的催化劑
D．用空氣替代氧氣
（3）已知：（g）+HCl（g） △ 
（l），合成過程中的溫度與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖a,30℃下原料投料比與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖b。
反應(yīng)隨溫度升高平衡產(chǎn)率降低的可能原因為該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度平衡逆向移動導(dǎo)致平衡產(chǎn)率降低，或溫度過高導(dǎo)致催化劑活性降低，副反應(yīng)過多導(dǎo)致產(chǎn)率下降該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度平衡逆向移動導(dǎo)致平衡產(chǎn)率降低，或溫度過高導(dǎo)致催化劑活性降低，副反應(yīng)過多導(dǎo)致產(chǎn)率下降；其它條件不變時，降低環(huán)氧乙烷與HCl的投料比，環(huán)氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將增大增大。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因為乙二醇分子中有2個-OH，與水分子形成氫鍵乙二醇分子中有2個-OH，與水分子形成氫鍵；寫出乙二醇-氧氣堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2OHOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O。
A
g
/
α
-
A
l
2
O
3
△
【答案】-1306.1kJ/mol；C；該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度平衡逆向移動導(dǎo)致平衡產(chǎn)率降低，或溫度過高導(dǎo)致催化劑活性降低，副反應(yīng)過多導(dǎo)致產(chǎn)率下降；增大；乙二醇分子中有2個-OH，與水分子形成氫鍵；HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：152引用：3難度：0.6
相似題
-
1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~