25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7， K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2， K2=1.02×10-7

（1）寫出碳酸電離方程式

H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

，酸性由強(qiáng)至弱順序為

H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-

H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-

（用化學(xué)式表示，下同），相同濃度的三種溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

H₂SO₃

H₂SO₃

溶液，解釋原因：

H₂SO₃電離程度最大，溶液中離子濃度最大

H₂SO₃電離程度最大，溶液中離子濃度最大

。
（2）一定溫度下冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，A、B、C三點中CH₃COO^-濃度最大的是

B

B

點，電離程度最大的是

C

C

點，如果對C點的溶液進(jìn)行長時間加熱，其導(dǎo)電能力會

增強(qiáng)

增強(qiáng)

。（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）

（3）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

B

B

。
A．

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

H

+

）

B．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．

c

（

H

+

）

K

a

D．

c

（

C

H

3

COOH

）

K

a

（4）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是

BE

BE

（填序號）。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
E．加氫氧化鈉固體
（5）H⁺濃度相同的等體積的兩份溶液HCl（A）和CH₃COOH（C），分別與加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅，則下列說法正確的是

②④⑤

②④⑤

（填寫序號）。
①溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A＞C
②溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A＜C
③開始反應(yīng)時的速率A＞C
④開始反應(yīng)時的速率A=C
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥C溶液里有鋅剩余