2021-2022學(xué)年天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)濱海學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共25小題，1～20每道題2分，21～25每道題3分，共55分）

• 1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　?。?

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	Cu	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	SO3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	C12H22O11（蔗糖）	BaSO4	酒精	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖燃燒熱是-2800kJ?mol-1，則 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1400kJ?mol-1

  B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  C．CO（g）的燃燒熱ΔH是-286.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的ΔH=+572.0kJ?mol-1

  D．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.6kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-39.2kJ?mol-1
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

• 3．已知反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則△H為
  （　?。?

  化學(xué)鍵	N-H	O=O	N?O（NO）	H-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	a	b	c	d

  A．（4a+5b-4c-6d）kJ?mol-1

  B．（4a+6b-4a-5d）kJ?mol-1

  C．（12a+5b-4c-12d）kJ?mol-1

  D．（12a+4c-5b-12a）kJ?mol-1
  組卷：29引用：2難度：0.3

  解析

• 4．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁           S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁     CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

  A．①

  B．②③④

  C．③④

  D．①②③
  組卷：110引用：59難度：0.7

  解析

• 5．在25℃、101KPa時(shí)，C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（1）的燃燒熱分別為393.5kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、870.3kJ?mol^-1，則2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱為（　?。?/h2>

  A．-488.3kJ?mol-1	B．+488.3kJ?mol-1
  C．-191kJ?mol-1	D．+191kJ?mol-1
  組卷：93引用：19難度：0.6

  解析

• 6．在C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：
  ①縮小體積，增大壓強(qiáng)；
  ②增加碳的量；
  ③通入CO₂；
  ④恒容下充入N₂；
  ⑤恒壓下充入N₂；
  上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（　?。?/h2>

  A．①④⑤

  B．②③

  C．①③

  D．②④
  組卷：50引用：2難度：0.7

  解析

• 7．已知反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（NH3）=0.2mol?L-1?s-1

  B．v（O2）=4.0mol?L-1?min-1

  C．v（NO）=1.2mol?L-1?min-1

  D．v（H2O）=0.25mol?L-1?s-1
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 8．鐵粉與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入（　?。?br />①2mol/L的硝酸溶液
  ②少量CuSO₄（s）
  ③少量銅粉
  ④對(duì)溶液加熱
  ⑤向反應(yīng)液中通入HCl氣體
  ⑥加入過量鐵粉
  ⑦將鐵粉改為鐵片

  A．②④⑤⑥

  B．③④⑤

  C．①③⑤⑥⑦

  D．②⑤⑥⑦
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 9．對(duì)于H₂O₂ 分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較 Fe³⁺和 Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．圖甲可通過觀察氣泡產(chǎn)生快慢來比較反應(yīng)速率的大小

  B．用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，若10s產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4mL，則用氫氣表示的10s 內(nèi)反應(yīng)速率為0.0001mol?s-1

  C．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，若左邊試管里的反應(yīng)速率大于右邊的，則證明 Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果比Cu2+的好

  D．為檢查乙裝置的氣密性，可關(guān)閉 a 處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（本大題共3小題，每空2分，共45分）

• 27．回答下列問題：
  （1）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） ΔH＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
  
  ①用O₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

   

  。
  ②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.v（NO₂）=2v（O₂）
  b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）
  d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
  ③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

   

  。
  a.及時(shí)分離出NO₂氣體
  b.適當(dāng)升高溫度
  c.增大O₂的濃度
  d.選擇高效的催化劑
  ④達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時(shí)改變的條件可能是

   

  。
  
  （2）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）+BC（g）?X（g）；ΔH=-dkJ?mol^-1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  

  實(shí)驗(yàn)	甲	乙	丙
  初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
  平衡時(shí)n（X）	0.5 mol	n2	n3
  反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
  體系的壓強(qiáng)	P1	P2	P3
  反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

  ①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min,則該時(shí)間段內(nèi)A₂的平均反應(yīng)速率v（A₂）=

   

  。
  ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

   

  。
  ③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．α₁+α₂=1
  B．Q₁+Q₂=d
  C．α₃＜α₁
  D．P₃＜2P₁=2P₂
  E．n₂＜n₃＜1.0mol
  F．Q₃=2Q₁
  組卷：34引用：2難度：0.4

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• 28．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數(shù)K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7， K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2， K2=1.02×10-7

  （1）寫出碳酸電離方程式

   

  ，酸性由強(qiáng)至弱順序?yàn)?

   

  （用化學(xué)式表示，下同），相同濃度的三種溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

   

  溶液，解釋原因：

   

  。
  （2）一定溫度下冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，A、B、C三點(diǎn)中CH₃COO^-濃度最大的是

   

  點(diǎn)，電離程度最大的是

   

  點(diǎn)，如果對(duì)C點(diǎn)的溶液進(jìn)行長時(shí)間加熱，其導(dǎo)電能力會(huì)

   

  。（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）
  
  （3）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

   

  。
  A．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  B．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．

  c

  （

  H

  +

  ）

  K

  a

  
  D．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  K

  a

  
  （4）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是

   

  （填序號(hào)）。
  A．升高溫度
  B．加水稀釋
  C．加少量的CH₃COONa固體
  D．加少量冰醋酸
  E．加氫氧化鈉固體
  （5）H⁺濃度相同的等體積的兩份溶液HCl（A）和CH₃COOH（C），分別與加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅，則下列說法正確的是

   

  （填寫序號(hào)）。
  ①溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A＞C
  ②溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A＜C
  ③開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞C
  ④開始反應(yīng)時(shí)的速率A=C
  ⑤A溶液里有鋅剩余
  ⑥C溶液里有鋅剩余
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析