學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。
【制定計劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計出了以下幾種實驗方案：
方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；
方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；
方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；
你的設(shè)計方案是

鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液（合理即可）

鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液（合理即可）

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【進行實驗】小華同學(xué)選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	銅片表面附著一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 銅片表面附著一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 。	金屬活動性：Cu ＞ ＞ Ag（填“＞”或“＜”）。
。	鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。	金屬活動性：Zn ＞ ＞ Cu（填“＞”或“＜”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 。

【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是

Zn＞Cu＞Ag

Zn＞Cu＞Ag

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【反思與評價】探究活動結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進行反思：
1．有同學(xué)提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結(jié)論。簡要說明其驗證方法：

將打磨過的鋅片放入銅片與硝酸銀反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面是否出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色

將打磨過的鋅片放入銅片與硝酸銀反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面是否出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色

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2．經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為以上實驗方案中，方案

一、二

一、二

較好。
3．小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是

節(jié)約金屬資源，防止造成環(huán)境污染

節(jié)約金屬資源，防止造成環(huán)境污染

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【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有

銀和銅

銀和銅

，溶液中離子數(shù)目增加的是

鋅離子

鋅離子

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