當前位置： 2021年四川省綿陽市中考化學適應(yīng)性試卷> 試題詳情

某同學在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種，為確認溶液中的溶質(zhì)，他設(shè)計并進行了如下探究活動。
【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如表：

物質(zhì) NaCl NaOH Na₂CO₃ NaHCO₃

常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6

常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9

請回答下列問題：

【實驗探究1】
如圖乙所示，在進行操作①時，酚酞試液變紅色，由此可確定溶質(zhì)不是
NaCl
NaCl
（填化學式）。在操作②時，觀察到的實驗現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
，可確定溶質(zhì)也不是NaOH。
【探究結(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的
Na₂CO₃
Na₂CO₃
，你的判斷依據(jù)是
常溫下碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，而碳酸鈉溶解度是21.5g,碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以達到10%
常溫下碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，而碳酸鈉溶解度是21.5g,碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以達到10%
。若上述探究結(jié)論是正確的，操作②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
。
【討論質(zhì)疑】有同學認為以上分析不嚴密，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。
【實驗探究2】向操作①后試管中的溶液滴加過量CaCl₂溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色不變，但有白色沉淀產(chǎn)生。
【得出結(jié)論】通過實驗探究2可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是
NaOH
NaOH
。
【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因是
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（用化學方程式表示）。

【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．

【答案】NaCl；產(chǎn)生氣泡；Na₂CO₃；常溫下碳酸氫鈉的溶解度是9.6g，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，而碳酸鈉溶解度是21.5g，碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以達到10%；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/31 8:0:9組卷：49引用：5難度：0.5

相似題

1．某小組同學在協(xié)助老師整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺，其質(zhì)量分數(shù)為5%的無色液體（如圖）。他們對此瓶無色液體產(chǎn)生了興趣，于是經(jīng)過教師同意后進行了如下探究。
【提出問題】無色液體的成分是什么？
【大膽猜想】
猜想一：只是水
猜想二：稀硫酸
猜想三：過氧化氫溶液
小組同學對標簽進行了仔細的觀察、分析，他們一致認為猜想一不合理。理由是

。
【設(shè)計方案】
同學們結(jié)合所學知識設(shè)計出如下探究方案。
（1）向盛有少量無色液體的試管加入幾顆鋅粒。
（2）向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條放在試管口。
【實驗與事實】
實驗（1）無明顯現(xiàn)象。
實驗（2）有

產(chǎn)生，帶火星的木條復燃，證明生成的氣體是

。在反應(yīng)中二氧化錳起

作用。
【結(jié)論與解釋】
（1）以上事實證明猜想

是正確的。
（2）產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的符號表達式為

。
【反思與評價】
（1）在實驗中，某同學提出應(yīng)該先將氣體收集，然后用帶火星的木條檢驗，你認為

（填“有”或“沒有”）必要。
（2）為避免在今后的實驗中出現(xiàn)標簽殘缺的情況，在傾倒液體時應(yīng)注意

。
【拓展與遷移】
根據(jù)探究結(jié)果，重新貼好標簽。標簽上化學式H₂O₂中氧元素的化合價為

價。
發(fā)布：2024/10/13 7:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
解析

2．某化學課堂圍繞“酸堿鹽的性質(zhì)”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。
片段一：
A小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液可能是：1、氯化鈉溶液；2、氫氧化鈉溶液；3、碳酸鈉溶液。
【資料提示】碳酸鈉溶液呈堿性。
【實驗推斷】（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是

溶液，理由是

。
（2）小華取來一個裝滿二氧化碳的軟質(zhì)塑料瓶，將該溶液倒進塑料瓶中一部分，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，結(jié)果瓶子變癟。小華得出結(jié)論：該溶液是氫氧化鈉溶液。
小明同學認為小華的結(jié)論不正確，理由是

。
如何改進實驗來進行判斷？

。
（3）小剛另取樣滴加稀鹽酸有

產(chǎn)生，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。
小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是

。
（4）如果要驗證是否是碳酸鈉溶液，還可以用

進行驗證（填寫與（3）類別不同的物質(zhì)），如果出現(xiàn)

現(xiàn)象，則證明是碳酸鈉溶液。
【探究啟示】實驗取完藥品后應(yīng)

。
片段二：
B小組同學將一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小燒杯中。實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問。
【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有

猜想三：有Na₂SO₄和NaOH
【實驗探究】
（1）小雷同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有

。
（2）小紅同學向反應(yīng)后溶液滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有硫酸，他的方案是否正確

，原因是

。
（3）你能再設(shè)計兩個方案證明猜想二正確嗎？方案是（包括實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論，其中“實驗過程”選擇的藥品不可以用酸堿指示劑，不可與上述實驗方案中藥品類別重復，“結(jié)論”的表述中能用化學方程式表示的要寫出化學方程式）

步驟現(xiàn)象結(jié)論

方案一

方案二

發(fā)布：2024/10/23 4:0:1組卷：59引用：1難度：0.5

解析

3．實驗室有-瓶試劑的標簽破損不清如右圖，甲、乙、丙三位同學對它的主要成分進行討論，一起猜想．
甲同學認為：該試劑主要成分是酸；
乙同學認為：該試荊主要成分是堿；
丙同學認為：該試劑主要成分是鹽；
（1）你認為

同學的猜想是錯誤的；
（2）甲同學想驗證他的猜想是否正確，可選用的試劑是（提示：要求是不同類別的試劑，任選兩種）

、

；
請你用其中一種試劑加以鑒定，填寫下表：

操作現(xiàn)象結(jié)論

甲同學的猜想正確．

（3）丙同學證實該物質(zhì)是一種氮肥，則化學式是

．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：32引用：5難度：0.1
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物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
方案一
方案二

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
		甲同學的猜想正確．