目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol 回答下列問題：
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是 ABAB．
A．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
D．單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
（2）理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ADAD．
A．增大壓強 B．使用合適的催化劑
C．升高溫度 D．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（3）如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應(yīng)，初始時N2和H2的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)，分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則vA（NH3） ＜＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＞＞KB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為 66.766.7%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
【答案】AB；AD；＜；＞；66.7
【解答】
【點評】
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