蘇教版(2019)選擇性必修1《2.2.2 化學(xué)平衡狀態(tài)》2023年同步練習(xí)卷(2)
發(fā)布:2024/8/17 20:0:1
一、選擇題
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1.在一定溫度下某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
組卷:193引用:25難度:0.7 -
2.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:14引用:2難度:0.7 -
3.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( ?。?/h2>
組卷:756引用:157難度:0.9 -
4.在一定條件下,將0.3mol CO2和0.2mol H2通入2L密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:63引用:4難度:0.5 -
5.一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
組卷:20引用:12難度:0.9
二、填空題
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14.目前工業(yè)合成氨的原理是:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol 回答下列問題:
(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng),下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D.單位時(shí)間內(nèi)斷開3a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵
(2)理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
A.增大壓強(qiáng) B.使用合適的催化劑
C.升高溫度 D.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
(3)如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑,不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng),初始時(shí)N2和H2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù),分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率,則vA(NH3)組卷:24引用:2難度:0.5
三、解答題
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15.下列方法可以證明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI;
②一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂;
③反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)時(shí);
④C(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1且保持不變;
⑤溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化;
⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化.組卷:22引用:2難度:0.1