蘇教版（2019）選擇性必修1《2.2.2 化學(xué)平衡狀態(tài)》2023年同步練習(xí)卷（2）

一、選擇題

• 1．在一定溫度下某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

  B．v正（CO）=v逆（H2O）

  C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2

  D．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
  組卷：193引用：25難度：0.7

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• 2．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

  B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化

  C．正、逆反應(yīng)速率都為零

  D．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

  A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N

  B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

  C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

  D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
  組卷：755引用：157難度：0.9

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• 4．在一定條件下，將0.3mol CO₂和0.2mol H₂通入2L密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)剛開始時(shí)，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小

  B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大

  C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)體系中CO2的濃度為0mol?L-1

  D．該反應(yīng)建立平衡過程中v～t（時(shí)間）圖象為
  組卷：60引用：4難度：0.5

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• 5．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．體系壓強(qiáng)保持不變

  B．混合氣體顏色保持不變

  C．SO3和NO的體積比保持不變

  D．每消耗1molSO3 的同時(shí)生成1molNO2
  組卷：20引用：9難度：0.9

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二、填空題

• 14．目前工業(yè)合成氨的原理是：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列問題：
  （1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
  C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
  D．單位時(shí)間內(nèi)斷開3a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵
  （2）理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  ．
  A．增大壓強(qiáng)        B．使用合適的催化劑
  C．升高溫度        D．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
  （3）如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時(shí)N₂和H₂的體積比為1：3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)，分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則v_A（NH₃）

   

  v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_A

   

  K_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下達(dá)到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
  組卷：24引用：2難度：0.5

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三、解答題

• 15．下列方法可以證明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  
  ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂的同時(shí)生成nmolHI；
  ②一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；
  ③反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=0.5v（HI）時(shí)；
  ④C（HI）=c（H₂）=c（I₂）=2：1：1且保持不變；
  ⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
  ⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
  ⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化．
  組卷：21引用：2難度：0.1

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