甲、乙、丙三組同學(xué)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律分別做了三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，請你參與探究并幫忙填寫空格。
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲、乙、丙三組同學(xué)做了三個(gè)實(shí)驗(yàn)并用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

	甲組	乙組	丙組
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)	鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白色固體。收集生成的所有固體稱量，固體質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條質(zhì)量	鐵釘表面有 紅 紅 色物質(zhì)生成，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)
結(jié)論	猜想1正確	猜想1正確	猜想2正確

【分析討論】
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中固體質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條質(zhì)量的原因是

空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和

空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和

。
（3）寫出丙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

。
【優(yōu)化裝置】
（4）甲組同學(xué)對左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如圖三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳的裝置是

B

B

（填字母），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：

A不足之處：氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力或C不足之處：容易導(dǎo)致瓶塞飛出

A不足之處：氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力或C不足之處：容易導(dǎo)致瓶塞飛出

。（注：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w）

乙組同學(xué)按如圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色氮化鎂（Mg₃N₂）固體。
【拓展交流】
（5）空氣中N₂的含量遠(yuǎn)大于O₂的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg₃N₂，合理的解釋是

氧氣比氮?dú)饣顫?/div>

氧氣比氮?dú)饣顫?/div>。
【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置再次進(jìn)行探究，均得出猜想2正確。