如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑；
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時；標準狀況下產(chǎn)生多少448448mL的H2；消耗鎂多少0.480.48g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為2mol/L2mol/L．（溶液體積保持不變）
（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為放熱放熱 （填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)）．
【答案】鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減??；Mg+2H+=Mg2++H2↑；448；0.48；2mol/L；大于；放熱
【解答】
【點評】
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