化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。請回答下列問題：
（1）在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③單位時間內(nèi)，反應(yīng)掉1molCO₂氣體的同時生成2molCO氣體，④混合氣體的顏色，⑤各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。能說明C（s）+CO₂（g）?2CO（g）達到平衡狀態(tài)的是

①②

①②

。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

。
②該反應(yīng)為反應(yīng)

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）。
③某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

700℃

700℃

。
④若1200℃時在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為

逆反應(yīng)方向

逆反應(yīng)方向

（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。