2021-2022學年甘肅省慶陽六中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共60分）

• 1．下列關于能源、能量轉(zhuǎn)化及其說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化石能源是可再生能源

  B．太陽能不是清潔能源

  C．能量在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中總量保持不變

  D．核能只能通過重核裂變獲取
  組卷：31引用：2難度：0.8

  解析

• 2．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol,下列說法正確的是（　　）

  A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

  B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

  C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

  D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量
  組卷：450引用：51難度：0.9

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• 3．25℃，101k Pa時，強酸與強/堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol

  C．C8H18（l）+ 25 2  O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol

  D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol
  組卷：30引用：4難度：0.9

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• 4．在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應開始后3秒末，H₂的速率為0.3mol/（L?S），則3秒末NH₃的濃度為（　?。?/h2>

  A．0.45mol/L

  B．0.6mol/L

  C．0.5mol/L

  D．0.55mol/L
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 5．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g） ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：
  ①升溫
  ②增加CO濃度
  ③恒容通入惰性氣體
  ④減壓
  ⑤加催化劑
  ⑥恒壓通入惰性氣體
  能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．①②④

  B．①④⑥

  C．②③⑤

  D．③⑤⑥
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 6．密閉容器中進行的可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（p₁和p₂）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．T1＜T2，正反應為吸熱反應

  B．T1＞T2，正反應為放熱反應

  C．p1＜p2，a+b＜c

  D．p1＜p2，a+b＞c
  組卷：20引用：1難度：0.5

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• 7．某反應2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H、△S應為（　　）

  A．△H＜0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  組卷：656引用：63難度：0.9

  解析

• 8．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的焓變?yōu)檎?/label>

  B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

  C．升高溫度，逆反應速率減小

  D．該反應的化學方程式為CO+H2O?CO2+H2
  組卷：592引用：137難度：0.7

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二、填空題（每空2分，共40分）

• 23．化學反應的快慢（速率）和化學反應的限度是化學反應原理的重要組成部分。請回答下列問題：
  （1）在一定溫度下的定容容器中，當C（s）+CO₂（g）?2CO（g）不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③單位時間內(nèi)，反應掉1molCO₂氣體的同時生成2molCO氣體，④混合氣體的顏色，⑤各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比。能說明C（s）+CO₂（g）?2CO（g）達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  （2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  ①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

   

  。
  ②該反應為反應

   

  （填“吸熱”或“放熱”）。
  ③某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

   

  。
  ④若1200℃時在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為

   

  （填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”）。
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 24．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
  （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
  ①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  ②Y電極材料是

   

  （填鐵、石墨），其電極反應式為

   

  。
  ③當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），電路中通過的電子數(shù)為

   

  。
  （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是

   

  ，電極反應式是

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.8

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