2021-2022學(xué)年甘肅省慶陽六中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共60分）

• 1．下列關(guān)于能源、能量轉(zhuǎn)化及其說法正確的是（　　）

  A．化石能源是可再生能源

  B．太陽能不是清潔能源

  C．能量在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中總量保持不變

  D．核能只能通過重核裂變獲取
  組卷：31引用：2難度：0.8

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• 2．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

  B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

  C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

  D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量
  組卷：445引用：51難度：0.9

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• 3．25℃，101k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)/堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol

  C．C8H18（l）+ 25 2  O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol

  D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol
  組卷：30引用：4難度：0.9

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• 4．在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3秒末，H₂的速率為0.3mol/（L?S），則3秒末NH₃的濃度為（　　）

  A．0.45mol/L

  B．0.6mol/L

  C．0.5mol/L

  D．0.55mol/L
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 5．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g） ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：
  ①升溫
  ②增加CO濃度
  ③恒容通入惰性氣體
  ④減壓
  ⑤加催化劑
  ⑥恒壓通入惰性氣體
  能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．①②④

  B．①④⑥

  C．②③⑤

  D．③⑤⑥
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 6．密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（p₁和p₂）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．T1＜T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．T1＞T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C．p1＜p2，a+b＜c

  D．p1＜p2，a+b＞c
  組卷：20引用：1難度：0.5

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• 7．某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（　?。?/h2>

  A．△H＜0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  組卷：654引用：63難度：0.9

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• 8．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/label>

  B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

  C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

  D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2
  組卷：585引用：137難度：0.7

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二、填空題（每空2分，共40分）

• 23．化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。請回答下列問題：
  （1）在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③單位時間內(nèi)，反應(yīng)掉1molCO₂氣體的同時生成2molCO氣體，④混合氣體的顏色，⑤各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。能說明C（s）+CO₂（g）?2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  （2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  。
  ②該反應(yīng)為反應(yīng)

   

  （填“吸熱”或“放熱”）。
  ③某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

   

  。
  ④若1200℃時在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)?

   

  （填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。
  組卷：12引用：2難度：0.6

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• 24．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：
  （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
  ①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  ②Y電極材料是

   

  （填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電路中通過的電子數(shù)為

   

  。
  （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是

   

  ，電極反應(yīng)式是

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.8

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