氮的化合物應(yīng)用廣泛：
（1）Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

其中配位原子為

N

N

（填元素符號），陽離子的空間結(jié)構(gòu)為

正四面體

正四面體

，NCS^-中碳原子雜化方式為

sp

sp

。
（2）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機合成催化劑，Cr₂

O

2

-

7

的結(jié)構(gòu)如圖2。（NH₄）₂Cr₂O₇中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是

N＞O＞Cr

N＞O＞Cr

（填元素符號），1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為

16

16

N_A
（3）[Zn（IMI）₄]（ClO₄）₂是Zn²⁺的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為 ，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物    常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。原因是

該化合物中陰、陽離子體積大，所帶電荷數(shù)，形成離子晶體的晶格能小，熔點低

該化合物中陰、陽離子體積大，所帶電荷數(shù)，形成離子晶體的晶格能小，熔點低

。
（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用π_mⁿ表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為π₆⁶。
①下列微粒中存在“離域π鍵”的是

AD

AD

。
A.CH₂=CH-CH=CH₂
B.CCl₄
C.H₂O
D．SO₂
②NaN₃中陰離子

N

-

3

與CO₂互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，

N

-

3

中的2個大π鍵可表示為

π₃⁴

π₃⁴

。
（5）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種新型無機非金屬材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，1個Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為

12

12

個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm,底邊長為bnm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為

6

×

（

27

+

14

）

N

A

3

3

2

ab

2

×

10

-

21

6

×

（

27

+

14

）

N

A

3

3

2

ab

2

×

10

-

21

g?cm^-3。（列出計算式）