現(xiàn)有一包黑色固體粉末，該粉末可能是鐵粉和氧化銅中的一種或兩種。為確定該粉末的成分，同學們在老師的指導下進行了如下探究，請你參與其中并作答。
作出猜想：猜想1、鐵粉；猜想2、氧化銅氧化銅；猜想3、鐵粉和氧化銅粉末的混合物。
查閱資料：1、氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，該反應的化學方程式為 CuO+2HCl═CuCl2+H2OCuO+2HCl═CuCl2+H2O。
2、氫氧化鈉溶液比澄清石灰水吸收二氧化碳的效果好。
實驗一：取少量黑色粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸充分反應，觀察到 不產(chǎn)生氣泡不產(chǎn)生氣泡，證明猜想1和3不正確。
實驗二：設(shè)計實驗裝置（圖1）繼續(xù)進行實驗，證明猜想2正確。
（1）硬質(zhì)玻璃管里反應的化學方程式 CuO+CO △ Cu+CO2CuO+CO △ Cu+CO2；
（2）同時觀察到試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁，原因是（用化學方程式表示） Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）實驗開始時需要先通入一氧化碳再加熱的目的是 排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
（4）圖1虛線框內(nèi)的裝置學生認為最合適的選擇為圖2（三個瓶中均裝滿了氫氧化鈉溶液）中的③，并得到了老師的認可。你認為③的作用是 ABAB；
A.吸收CO2
B.收集CO
C.檢驗CO2
（5）計算：為測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，同學們?nèi)?0g赤鐵礦與足量的一氧化碳充分反應，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g。計算赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。
△
△
【答案】氧化銅；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；不產(chǎn)生氣泡；CuO+CO Cu+CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；AB
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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