觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．我們可以運(yùn)用自己的感官，也可以借助儀器通過(guò)實(shí)驗(yàn)，觀察物質(zhì)及其變化的條件、現(xiàn)象和結(jié)果．下面是甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)小組完成的相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
甲小組：利用如圖1裝置研究燃燒條件（已知白磷的著火點(diǎn)為40℃）
步驟Ⅰ：燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞．
步驟Ⅱ：用注射器向瓶?jī)?nèi)推入適量H₂O₂溶液
（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

，二氧化錳起

催化

催化

作用．
（2）實(shí)驗(yàn)中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和燒杯中水下白磷均不燃燒，原因分別是

燃燒匙中的白磷溫度未達(dá)到其的著火點(diǎn)，熱水中的白磷沒(méi)有與O₂接觸

燃燒匙中的白磷溫度未達(dá)到其的著火點(diǎn)，熱水中的白磷沒(méi)有與O₂接觸

；推入H₂O₂溶液后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是

導(dǎo)管口有氣泡冒出，燒杯中的白磷燃燒

導(dǎo)管口有氣泡冒出，燒杯中的白磷燃燒

．
乙小組：哪些因素影響著過(guò)氧化氫分解的速率？
探究實(shí)驗(yàn)1：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

	過(guò)氧化氫溶液濃度	體積	水溫	二氧化錳質(zhì)量	現(xiàn)象	結(jié)論
試管1	5%	5mL	冷水	1g	氣泡緩慢冒出	其它條件相同時(shí)溫度越高反應(yīng)速率越快
試管2	5%	5mL	熱水 熱水	1g	大量氣泡迅速冒出

探究實(shí)驗(yàn)2：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

	過(guò)氧化氫溶液濃度	體積	二氧化錳質(zhì)量	現(xiàn)象	結(jié)論
試管1	5%（常溫）	5mL	1g	氣泡緩慢冒出	其它條件相同時(shí)，濃度越高反應(yīng)速率越快 其它條件相同時(shí)，濃度越高反應(yīng)速率越快
試管2	15%（常溫）	5mL	1g	大量氣泡迅速冒出

丙小組：鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式

2Mg+O₂

點(diǎn)燃

2MgO

2Mg+O₂

點(diǎn)燃

2MgO

，已知鎂條除了和氧氣反應(yīng)，還可以和氮?dú)?、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)的表達(dá)式為：3Mg+N₂

點(diǎn)燃

Mg₃N₂，該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?!--BA-->

-3

-3

價(jià)；鎂和二氧化碳反應(yīng)的表達(dá)式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

2MgO+C，以上兩個(gè)反應(yīng)說(shuō)明了：可燃物的燃燒

不一定

不一定

（填“一定”或“不一定”）需要氧氣助燃，倉(cāng)庫(kù)內(nèi)的鎂條著火，

否

否

（填“能”或“否”）用二氧化碳滅火．丙組同學(xué)將燃著的蠟燭放在如圖1所示的密閉容器中，同時(shí)用氧氣傳感器測(cè)出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

D

D

（填序號(hào)）．
A．蠟燭燃燒需要氧氣
B．蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%
C．蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣
D．蠟燭熄滅后，密閉容器中的二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為84%