2．觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．我們可以運(yùn)用自己的感官，也可以借助儀器通過實(shí)驗(yàn)，觀察物質(zhì)及其變化的條件、現(xiàn)象和結(jié)果．下面是甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)小組完成的相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
甲小組：利用如圖1裝置研究燃燒條件（已知白磷的著火點(diǎn)為40℃）
步驟Ⅰ：燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞．
步驟Ⅱ：用注射器向瓶內(nèi)推入適量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
，二氧化錳起
作用．
（2）實(shí)驗(yàn)中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和燒杯中水下白磷均不燃燒，原因分別是
；推入H2O2溶液后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是
．
乙小組：哪些因素影響著過氧化氫分解的速率？
探究實(shí)驗(yàn)1：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
|
過氧化氫溶液濃度 |
體積 |
水溫 |
二氧化錳質(zhì)量 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
| 試管1 |
5% |
5mL |
冷水 |
1g |
氣泡緩慢冒出 |
其它條件相同時(shí)溫度越高反應(yīng)速率越快 |
| 試管2 |
5% |
5mL |
|
1g |
大量氣泡迅速冒出 |
探究實(shí)驗(yàn)2：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
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過氧化氫溶液濃度 |
體積 |
二氧化錳質(zhì)量 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
| 試管1 |
5%（常溫） |
5mL |
1g |
氣泡緩慢冒出 |
|
| 試管2 |
15%（常溫） |
5mL |
1g |
大量氣泡迅速冒出 |
丙小組：鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式
，已知鎂條除了和氧氣反應(yīng)，還可以和氮?dú)?、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)的表達(dá)式為：3Mg+N
2Mg
3N
2，該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?!--BA-->
價(jià)；鎂和二氧化碳反應(yīng)的表達(dá)式為：2Mg+CO
22MgO+C，以上兩個(gè)反應(yīng)說明了：可燃物的燃燒
（填“一定”或“不一定”）需要氧氣助燃，倉庫內(nèi)的鎂條著火，
（填“能”或“否”）用二氧化碳滅火．丙組同學(xué)將燃著的蠟燭放在如圖1所示的密閉容器中，同時(shí)用氧氣傳感器測(cè)出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是
（填序號(hào)）．
A．蠟燭燃燒需要氧氣
B．蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%
C．蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣
D．蠟燭熄滅后，密閉容器中的二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為84%
