硫鐵礦（主要成分FeS₂）是接觸法制硫酸的主要原料，接觸法制硫酸的生產(chǎn)原理分三步。
Ⅰ.4FeS₂+11O₂

△

2Fe₂O₃+8SO₂；
Ⅱ.2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃；
Ⅲ.SO₃+H₂O=H₂SO₄
回答下列問題：
（1）①Fe²⁺形成的配合物亞鐵氰化鉀（K₄[Fe（CN）₆]）又稱黃血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe³⁺。與CN^-互為等電子體的陰離子為

C

2

-

2

C

2

-

2

（填離子符號(hào)，任寫一種）。
②氧原子價(jià)電子層上的電子可以進(jìn)行重排以便提供一個(gè)空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價(jià)電子排布圖為

，電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合

洪特規(guī)則

洪特規(guī)則

（填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”）。
③已知Fe²⁺半徑為61pm,Co²⁺半徑為65pm,則在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO₃和CoCO₃，F(xiàn)eCO₃受熱分解溫度

低于

低于

（填“低于”或“高于”）CoCO₃。
（2）過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，S原子的雜化方式為

sp³

sp³

；S元素的化合價(jià)為

+6

+6

。
（3）FeS₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①FeS₂晶體的晶胞中，F(xiàn)e²⁺位于S₂^2-所形成的

正八面體

正八面體

（填“正四面體”或“正八面體”，下同）空隙，S₂^2-位于Fe²⁺所形成的

正四面體

正四面體

空隙。該晶體中距離Fe²⁺最近的Fe²⁺的數(shù)目為

12

12

。
②FeS₂晶體的晶胞參數(shù)為anm,密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則FeS₂的摩爾質(zhì)量M=

ρ

×

N

A

×

a

3

×

1

0

-

21

4

ρ

×

N

A

×

a

3

×

1

0

-

21

4

g.jye.ai^-1（用含a、ρ、N_A的代數(shù)式表示）。