2021年安徽省六安一中高考化學適應性試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：1難度：0.7 -
2．新型止瀉藥鹽酸洛哌丁胺（俗稱易蒙停）結(jié)構(gòu)如圖，它可用于控制急慢性腹瀉的癥狀，下列說法不正確的是
（ ?。?br />
組卷：29引用：2難度：0.7 -
3．已知X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，X、Y可以形成化合物XY2，且X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。下列說法正確的是（ ）組卷：31引用：2難度：0.5 -
4．如表實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（ ）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向淀粉溶液中加適量20% H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水 溶液未變藍色 淀粉已完全水解 B 同時向體積均為4mL的0.1mol?L-1和0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液中各加入2 mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液 后者先褪色 反應物濃度越大，反應速率越快，越先褪色 C Mg和鹽酸反應，將溫度計水銀球插入反應液中 鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溫度計水銀柱迅速上升 Mg和鹽酸反應放
熱并產(chǎn)生氫氣D 向CaCO3固體中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 非金屬性：Cl＞C 組卷：32引用：1難度：0.5
三、【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分14分）
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11．硫鐵礦（主要成分FeS2）是接觸法制硫酸的主要原料，接觸法制硫酸的生產(chǎn)原理分三步。
Ⅰ.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；△
Ⅱ.2SO2+O22SO3；催化劑△
Ⅲ.SO3+H2O=H2SO4
回答下列問題：
（1）①Fe2+形成的配合物亞鐵氰化鉀（K4[Fe（CN）6]）又稱黃血鹽，可用于檢驗Fe3+。與CN-互為等電子體的陰離子為（填離子符號，任寫一種）。
②氧原子價電子層上的電子可以進行重排以便提供一個空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價電子排布圖為，電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合（填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”）。
③已知Fe2+半徑為61pm,Co2+半徑為65pm,則在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，F(xiàn)eCO3受熱分解溫度（填“低于”或“高于”）CoCO3。
（2）過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為
，S原子的雜化方式為 ；S元素的化合價為。
（3）FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①FeS2晶體的晶胞中，F(xiàn)e2+位于S22-所形成的（填“正四面體”或“正八面體”，下同）空隙，S22-位于Fe2+所形成的空隙。該晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為。
②FeS2晶體的晶胞參數(shù)為anm,密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=g.jye.ai-1（用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示）。組卷：38引用：1難度：0.6
四、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（共1小題，滿分0分）
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12．化合物J是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如圖所示。
已知：
③RCOOR'+R″OHRCOOR″+R'OH（R、R'、R″代表烴基）H+/△
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為。
（2）C中所含官能團的名稱為。
（3）寫出實驗室用C2H5OH制備E的化學方程式：。
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為。
（5）H→I的反應條件為。
（6）I→J+G的反應類型為。
（7）J與足量的H2反應生成M。M的分子式為，同時符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。
①分子中含六元碳環(huán)。②環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基為-COOCH=CH2。組卷：12引用：1難度：0.4