利用CO₂、H₂用為原料合成CH₃OH可有效降低空氣中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H₁＜0
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O （g）△H₂=+40.9kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）利用ΔH₂計(jì)算ΔH₁時(shí)，還需要利用

CO（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）

CO（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）

反應(yīng)的ΔH。
（2）使用新型催化劑，將1molCO₂和2.44molH₂在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示。（甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高的是

F

F

（填“D”、“E”或“F”）。
②553K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

0.00375

0.00375

。
③隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增加，甲醇的選擇率降低，其原因?yàn)?

當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)且幅度更大，所以CO₂的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性卻降低

當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)且幅度更大，所以CO₂的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性卻降低

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（3）研究表明，在電解質(zhì)溶液中，CO₂可以被電化學(xué)還原。
①CO₂在堿性介質(zhì)中電還原為甲醇的電極反應(yīng)式為

CO₂+6e^-+5H₂O═CH₃OH+6OH^-

CO₂+6e^-+5H₂O═CH₃OH+6OH^-

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②兩種不同催化劑a、b上，CO₂電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中（H⁺電還原為H₂同時(shí)發(fā)生）相對(duì)能量變化如圖。由此判斷，更易催化CO₂電還原為CO的催化劑是

b

b

（填“a”或“b”），理由是

b催化劑條件下，CO₂電還原為CO的活化能小于H⁺電還原為H₂的活化能，更容易催化CO₂電還原為CO

b催化劑條件下，CO₂電還原為CO的活化能小于H⁺電還原為H₂的活化能，更容易催化CO₂電還原為CO

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