銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是 銅的原子半徑比鈣小，金屬鍵強(qiáng)度大于鈣銅的原子半徑比鈣小，金屬鍵強(qiáng)度大于鈣。
（2）Cu可能形成金屬互化物，金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是通過(guò) 對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射測(cè)定。
（3）配合物CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
CuSO4?5H2O中不存在的相互作用有 CC（填標(biāo)號(hào)）。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．配位鍵
E．氫鍵
（4）將CuSO4?5H2O溶于水得藍(lán)色溶液，加入氨水后形成難溶物。繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再加入乙醇后有深藍(lán)色晶體析出。上述實(shí)驗(yàn)可證明H2O的配位能力 小于小于NH3（填“大于”“小于”或“等于”），難溶物溶解的離子方程式為 Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。
（5）常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種，它們的晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體空隙中心，兩晶胞的側(cè)視圖相同如圖2所示。CuS晶胞中，有 5050%（填具體數(shù)字）的四面體空隙填充了銅離子；若Cu2S的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Cu2S晶胞的密度為 640NAa3×10-30640NAa3×10-30g?cm-3。
640
N
A
a
3
×
1
0
-
30
640
N
A
a
3
×
1
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30
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】銅的原子半徑比鈣小，金屬鍵強(qiáng)度大于鈣；對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射；C；小于；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；50；
640
N
A
a
3
×
1
0
-
30
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：80引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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